О значительнейших вещах не будем судить слишком быстро.

Гераклит

Химический процесс (лат. «processus» - продвижение) представляет собой последовательную смену состояний вещества, тесную связь следующих друг за другом стадий развития, представляющую непрерывное единое движение. Учение о химических процессах - это область науки в которой существует наиболее глубокое взаимопроникновение физики химии и биологии. Химические процессы подразделяются на гомо- и гетерогенные (в зависимости от агрегатного состояния реагирующих систем) экзо- и эндотермические (в зависимости от количества выделяющейс и поглощающейся теплоты), окислительные, восстановительные (в зависимости от отношения к кислороду) и др.

Все процессы можно объединить в три большие группы:

• 1. Самопроизвольные процессы, которые можно использовать для получения энергии или совершения работы. Условиями протекания самопроизвольных процессов являются: а) в изолированной системе, т.е. в системе для которой исключен любой материальный или энергетический обме с окружающей средой, сумма всех видов энергии есть величина постоянная; б) изменение энтальпии (тепловой эффект процесса, ДП) зависит только от вида и состояния исходных веществ и продуктов и не зависи от пути перехода. Такая зависимость носит название закона Гесса, сформулированного Гессом в 1840 г.
• 2. Процессы, для осуществления которых требуется затрата энергии ил совершение работы.
• 3. Самоорганизация химической системы, т.е. самопроизвольный процесс, проходящий без изменения энергетического запаса системы, совершается только в направлении, при котором порядок в системе уменьшается т.е. где беспорядок возрастает (Д5 > 0).

Способность к взаимодействию различных химических реагентов определяется не только их атомно-молекулярной структурой, но и условиями протекания химических реакций. Процесс превращения одних вещест в другие называется химической реакцией. К условиям протекания химических процессов относятся прежде всего термодинамические факторы характеризующие зависимость реакций от температуры, давления п некоторых других условий. На скорость химической реакции также влияю следующие условия и параметры:

• 1) природа реагирующих веществ (например, щелочные металлы растворяются в воде с образованием щелочей и выделением водорода и реакция протекает при обычных условиях моментально; цинк, железо и други реагируют медленно и с образованием оксидов, а благородные металл не реагируют вообще);
• 2) температура (при повышении температуры на каждые 10 °С скорост реакции увеличивается в 2-4 раза - правило Вант-Гоффа). Со многим веществами кислород начинает реагировать с заметной скоростью уже пр обыкновенной температуре (медленное окисление). При повышении температуры начинается бурная реакция (горение);
• 3) концентрация (для веществ в растворенном состоянии и газов скорость химических реакций зависит от концентрации реагирующих веществ Горение веществ в чистом кислороде происходит интенсивнее, чем в воздухе, где концентрация кислорода почти в 5 раз меньше). Здесь справедли закон действующих масс: при постоянной температуре скорость химической реакции прямо пропорционально произведению концентрации реагирующих веществ;
• 4) площадь поверхности реагирования (для веществ в твердом состоянии - скорость прямо пропорциональна поверхности реагирующи веществ. Железо и сера в твердом состоянии реагируют достаточно быстр лишь при предварительном измельчении и перемешивании: горение хвороста и полена);
• 5) катализатор (скорость реакции зависит от катализаторов, веществ которые ускоряют химические реакции, по сами при этом не расходуются Разложение бертолетовой соли и пероксида водорода ускоряется в присутствии оксида марганца (IV) и др.).

Для вступления в химическую реакцию необходимо преодолеть некоторый энергетический барьер, соответствующий энергии активации, возможность накопления которой сильно зависит от температуры. Многие реакции долгое время не могут закончиться. В таком случае говорят, чт реакция достигла химического равновесия. Химическая система находитс в состоянии равновесия, если выполняются следующие три условия:

• 1) в системе не происходит энергетических изменений (АН = 0);
• 2) не происходит изменений степени беспорядка (AS = 0);
• 3) не изменяется изобарный потенциал (А/ = 0).

Вант-Гофф, используя термодинамический подход, классифицировал химические реакции, а также сформулировал основные положения химической кинетики. Химическая кинетика изучает скорости протекания химических реакций. Ле Шателье сформулировал закон смещени химического равновесия в химических реакциях под влиянием внешни факторов - температуры, давления и др. Согласно принципу Ле Шателье: если на систему, находящуюся в состоянии химического равновесия оказывается внешнее воздействие (изменяется температура, давление ил концентрация), то положение равновесия химической реакции смещаетс в ту сторону, которая ослабляет данное воздействие.

Химические реакции классифицируют по изменению качества исходных веществ и продуктов реакции на следующие виды:

• - реакции соединения - реакции, при которых из нескольких вещест образуется одно вещество, более сложное, чем исходные;
• - разложения - реакции, при которых из одного сложного веществ образуется несколько веществ;
• - замещения - реакции, при которых атомы одного элемента замещаю атом другого элемента в сложном веществе и при этом образуются дв новых - простое и сложное;
• - обмена - реакции, при которых реагирующие вещества обмениваются своими составными частями, в результате чего из двух сложны веществ образуются два новых сложных вещества.

По тепловому эффекту химические реакции можно подразделить на экзотермические - с выделением теплоты и эндотермические - с поглощением теплоты. С учетом явления катализа реакции могут быть каталитические - с применением катализаторов и иекаталитические - бе применения катализаторов. По признаку обратимости реакции деля на обратимые и необратимые.

Оствальд, исследуя условия химического равновесия, пришел к открытию явления катализа. Оказалось, что в большой степени характер и особенно скорость реакций зависят от кинетических условий, которые определяются наличием катализаторов и других добавок к реагентам, а также влиянием растворителей, стенок реактора и иных условий. Явление катализа - селективного ускорения химических процессов в присутстви веществ (катализаторов), которые принимают участие в промежуточны процессах, но регенерируются в конце реакции, широко используетс в промышленности. Например, промышленное получение аммиака, контактный способ производства серной кислоты и многие другие. Впервы синтез аммиака был осуществлен в 1918 г. на основе работ Габера, Бош и Митташа с помощью катализатора, представляющего собой металлическое железо с добавками окисей калия и алюминия, при температуре 450-550 °С и давлении 300-1000 атм. В настоящее время большое внимание уделяют применению металлорганических и металлокомплексны катализаторов, отличающихся высокой селективностью и избирательностью действия. Тот же самый процесс синтеза аммиака при использовании метал л органического катализатора удалось осуществить при обычно температуре (18 °С) и нормальном атмосферном давлении, что открывае большие перспективы в производстве минеральных азотных удобрений Особенно велика роль катализа в органическом синтезе. Крупнейши успехом в этом направлении надо признать получение искусственног и синтетического каучука из этилового спирта, осуществленное советски академиком С. В. Лебедевым в 20-х гг. XX в.

Ферменты, или биокатализаторы, играют исключительную роль в биологических процессах и в технологии веществ растительного и животного происхождения, а также в медицине. Сегодня известно свыше 750 ферментов, и их число ежегодно увеличивается. Ферменты являются бифункциональными и полифункциональными катализаторами, так как здесь имее место согласованное воздействие двух или нескольких групп катализаторо различной природы в составе активного центра фермента на поляризаци определенных связей субстрата. Эта же концепция лежит в основе каталитического действия фермента и теории кинетики действия ферментов Главное отличие ферментов от других катализаторов заключается в исключительно высокой активности и резко выраженной специфичности.

Самоорганизация химических систем в биологические, их единство и взаимосвязь подтверждает синтез органических соединений из неорганических. В 1824 г. немецкий химик Ф. Велер, ученик Берцелиуса, впервые получи из неорганического дициана МССЫ при нагревании его с водой щавелеву кислоту НООС-СООН - органическое соединение. Таким же образо из цианистого аммония было получено новое органическое вещество -мочевина (карбамид). В 1854 г. во Франции М. Бертло синтетическим путе получил жир. Наибольшим успехом химии в 50-60 гг. XX в. явился первы синтез простых белков - гормона инсулина и фермента рибонуклеазы.

Выпуск 6

Химические и физические процессы

В химической лаборатории Академии занимательных наук юных телезрителей приветствует профессор Дмитрий Иванович. Пришла пора разобраться, чем отличаются химические и физические процессы.

В ходе химических процессов создаются вещества, которых ранее не было. Эти вещества получаются из каких-то исходных веществ и отличаются от них своими свойствами. В этом смысле химические и физические процессы совершенно различны. Ведь при физических процессах новых веществ не получается. Просто вещества меняют свою массу, агрегатное состояние, объём и т.д. Само вещество остаётся тем же самым, что и было. Примерами физических процессов являются растворение и кристаллизация, замерзание и испарение воды. При всех этих явлениях, вещество лишь изменяет свою форму, оставаясь тем же самым. Например, горение это химический процесс, потому что при горении (в процессе окисления), например, газа метана, возникают новые вещества — оксид углерода и водяной пар. Химические реакции, часто сопровождаются поглощением или выделением теплоты, изменением окраски веществ.

Далее в передаче профессор расскажет об удивительном приборе - штормглассе. С помощью этого прибора можно предсказывать изменения погоды. Дмитрий Иванович не только расскажет о нём, но и покажет, каким образом можно изготовить штормгласс. В завершение передачи Дмитрий Иванович раскроет секрет изготовления теннисных мячиков. Оказывается, в этом деле не обойтись без химии.

Такие производственные процессы, при осуществлении которых изменяют химический состав перерабатываемого продукта с целью получения вещества с другими химическими свойствами. Изменение химического состава продукта происходит при проведении одной или нескольких химических реакций.

Химические процессы лежат в основе производства многих неорганических и органических соединений, занимают основное место в производстве черных, цветных и редких металлов, стекла, цемента и других силикатных материалов, целлюлозы, бумаги и пластмасс.

Химические процессы проходят ряд взаимосвязанных стадий:

• 1. подвод реагирующих компонентов в зону реакции;
• 2. химическое взаимодействие компонентов;
• 3. разделение продуктов реакции и выделение целевого продукта из смеси.

На стадии подвода реагентов в зону реакции исходные вещества приводятся в соприкосновение друг с другом. Контактирование молекул достигается диффузией молекул одного вещества в другое либо конвективным переносом массы.

В результате химического превращения, или взаимодействия, образуется основной, или целевой, продукт и иногда ряд побочных продуктов. Стадия выделения целевого продукта осуществляется с применением процессов отстаивания, выпаривания, ректификации, абсорбции, кристаллизации и др.

При необходимости в технологический процесс входит стадия подготовки сырья, включающая следующие операции: измельчение, концентрирование, сушку, очистку газа от пыли и др.

Химические превращения веществ в технологическом процессе осуществляются в специальных аппаратах, называемых реакторами. В этих аппаратах химические реакции сочетаются с массопереносом (диффузией). Например, в печном отделении сернокислотного цеха реактором является печь обжига серы или колчедана; в контактном отделении - контактный аппарат и т.д.

Протекание химических реакций, в результате которых получается целевой продукт, происходит при определенных параметрах процесса: температуре, давлении, активности катализатора, концентрации взаимодействующих веществ, интенсивности перемешивания.

Классификация химических процессов

До настоящего времени нет еще какой-либо вполне установившейся классификации процессов химической технологии. Практически целесообразно объединять их в зависимости от основных закономерностей, характеризующих протекание процессов, в следующие группы:

• 1. гидродинамические процессы;
• 2. тепловые процессы;
• 3. диффузионные процессы;
• 4. холодильные процессы;
• 5. механические процессы, связанные с обработкой твердых тел;
• 6. химические процессы, связанные с химическими превращениями обрабатываемых материалов.

Также разделяется на:

• 1. крекинг
• 2. риформинг
• 3. гидроочистка

Крекинг - стадия процесса очистки нефти, на которой продукты первой дистилляции обрабатываются с целью расщепления больших молекул

углеводородов на меньшие молекулы посредством регулируемого

нагрева, с присутствием катализаторови часто под давлением.

При крекинге нефти получают тяжелые масла, бензин и газы, такие как ЭТАН, ЭТЕН (этилен) и ПРОПЕН (пропилен), которые используются при производстве пластмасс, тканей, моющих средств и сельскохозяйственных химикатов. Таким образом, крекинг - это способ получения больших количеств легких углеводородов, на которые имеется большой спрос, из более тяжелых фракций, которые сами по себе используются как смазочные масла.

Риформинг - переработка бензиновых и лигроиновых фракций нефти для получения автомобильных бензинов, ароматических углеводородов (бензола и его гомологов) и водородсодержащего газа. Различают риформинг термический и под давлением в присутствии катализатора.

Термический риформинг широко применяли ранее только для производства высокооктановых бензинов. Основанный на реакции: дегидрогенизация и дегидроизомеризация нафтеновых углеводородов, деалкилирование и конденсация ароматических углеводородов. Переработку бензино-лигроиновых фракций проводили в трубчатых печах при 530-560°С.

Недостаток процесса-невысокие выходы целевого продукта вследствие больших потерь сырья в виде газа и кокса, а также сравнительно высокое содержание непредельных углеводородов в бензине, что снижает его стабильность и приемистость к тетраэтилу и свинцу.

Гидроочистка - представляет собой процесс химического превращения каких-либо веществ под влиянием на них при высокой температуре и давление водородом.

Гидроочистка фракций нефти необходима для уменьшения в товарных нефтепродуктах содержания соединений, которые включают в себя серу. Параллельно этому происходит уменьшение смол и соединений, содержащих кислород, насыщение непредельных углеводородов и гидрокрекинг молекул углеводорода. Гидроочистка - это самый частый процесс переработки нефти и через неё проходят следующие её фракции: бензиновые, керосиновые, фракции масел, а также дизельное топливо и вакуумный газойль.

Гидроочистка прямогонных бензиновых фракций необходима для получения уже гидроочищенных бензиновых фракций. Гидроочищенные бензиновые фракции являются сырьем для каталитической ароматизации. Она происходит за счет реакции гидрогенолиза и деструкции молекул в водородосодержащем газа. На выходе органические соединения азота, кислорода, серы, хлора и металлов, которые содержаться в сырье становятся аммиаком, водой, сероводородом, хлороводородом и соответствующими углеводородами. Этот процесс происходит при давлении от 1 до 3 МПа и температуре от 370 до 380 градусов по Цельсию. В качестве катализатора используется кобальт-молибденовый.

Процесс гидроочистки бензина каталитического крекинга идет на уменьшение в товарных бензинах диеновых углеводородов и серы.

Гидроочистка керосиновых фракций необходима на уменьшение в реактивном топливе количества смол и серы, которые приводят к коррозии в летательных машинах топливной конструкции и закоксовывают форсунки в двигателе. Этот процесс осуществляют при давлении от 1,5 до 2,2 МПа и температуре порядка 300- 400 градусов по Цельсию. Катализатор в данном случае тот же, что и при гидроочистке прямогонных бензиновых фракций. Гидроочистка дизельного топлива необходима для уменьшения полиароматических углеводородов и серы. Сера при горении выделяет сернистый газ. С водой он образует сернистую кислоту, которая является основной причиной кислотных дождей. Полиароматические углеводороды понижают октановое число. Процесс гидроочистки происходит при давлении от 1,8 до 2 МПа и температуре от 350 до 420 градусов, с никелем-молибденовым в качестве катализатора.

Гидроочистка вакуумного газойля нужна также как и при очистке дизельного топлива для уменьшения количества серы и полиароматики. Полученный газойль идет в качестве сырья для каталитического крекинга. Сера в данном случае отравляет катализатор крекинга и неблагоприятно влияет на качество бензина каталитического крекинга. Гидроочистка вакуумного газойля осуществляется при давлении 8-9 МПа и температуре от 370 до 410 градусов, с катализатором в виде никель-молибденовый. Гидроочистка нефтяных масел нужна для их осветления, повышения химической стойкости, экологичности, антикоррозийности, и проходит таким же образом, как и гидроочистка вакуумных газойлей.

Процессы подразделяются также на:

• 1. периодические,
• 2. непрерывные,
• 3. комбинированные.

Периодический процесс характеризуется единством места протекания отдельных его стадий и неустановившимся состоянием во времени. Периодические процессы осуществляют в аппаратах периодического действия, из которых конечный продукт выгружается полностью или частично через определенные промежутки времени. После разгрузки аппарата в него загружают новую порцию исходных материалов, и производственный цикл повторяется снова. Вследствие неустановившегося состояния при периодическом процессе в любой точке массы обрабатываемого материала или в любом сечении аппарата отдельные физические величины или параметры (например, температура, давление, концентрация, теплоемкость, скорость и Др.), характеризующие процесс и состояние веществ, подвергающихся обработке, меняются во время протекания процесса.

Непрерывный процесс характеризуется единством времени протекания всех его стадий, установившимся состоянием и непрерывным отбором конечного продукта. Непрерывные процессы осуществляют в аппаратах непрерывного действия. Вследствие установившегося состояния в любой точке массы обрабатываемого материала или в любом сечении непрерывно действующего аппарата физические величины или параметры в течение всего времени протекания процесса остаются практически неизменными.

Комбинированный процесс представляет собой либо непрерывный процесс, отдельные стадии которого проводятся периодически, либо такой периодический процесс, одна или несколько стадий, которого проводятся непрерывно. Непрерывные процессы имеют ряд существенных преимуществ по сравнению с периодическими и комбинированными. К таким преимуществам в первую очередь относятся:

• 1. возможность осуществления полной механизации и автоматизации, что позволяет сократить до минимума применение ручного труда;
• 2. однородность получаемых продуктов и возможность повышения их качества;
• 3. компактность оборудования, необходимого для осуществления процесса, что позволяет сократить как капитальные затраты, так и расходы на ремонт.

Поэтому в настоящее время во всех отраслях техники стремятся перейти от периодических к непрерывным производственным процессам.

Классификация химических процессов помогает выделить такие характеристики составляющих процесса, комбинация которых определяет те или иные свойства химического процесса в целом, его закономерности и особенности.

Поскольку химический процесс - это система взаимосвязанных явлений, то классификацию проводят по различным признакам.

В изучении этих химических процессов или иными словами, в развитии химической технологии отдельных веществ и продуктов, например, синтетического аммиака, каучуков, пластических масс, черных, цветных и редких металлов, стекла, цемента и т.п., достигнуты огромные успехи. Эти успехи обусловили технический прогресс соответствующих отраслей промышленности. Однако научная классификация химических процессов продолжает оставаться одной из важных задач химической технологии как науки. По аналогии с классификацией физических и физикохимических процессов химической технологии делаются попытки классифицировать промышленные химические реакции по основным химическим процессам. Так, предлагалась следующая классификация химических процессов обменное разложение и солеобразование (минеральные удобрения и соли), окисление (серная кислота, азотная кислота, органические кислородные соединения и др.), гидрирование (аммиак, метанол и другие спирты, аминосоединения ароматического ряда, получаемые гидрированием нитросоединений, и т.п.), аминирование (мочевина, аминосоединения жирного и ароматического рядов), хлорирование (химические средства защиты растений), нитрование (взрывчатые вещества), сульфирование (синтетические моющие вещества), электрохимические процессы (электролиз водных растворов, электролиз в расплавленных средах, электрохимическое окисление и восстановление), процессы высокотемпературного и каталитического крекинга и пиролиза жидкостей и газов (нефтепереработка, получение олефинов из природных газов и др.), процессы полимеризации и поликонденсации (получение пластических масс, синтетических каучуков, химических волокон), процессы высокотемпературной переработки твердых тел (коксование углей, производство карбида кальция, стекла, цемента, сернистого натрия), алкилирование и арилирование и т.д.

Несмотря на значительные различия и специфичность реакторов, предназначенных для осуществления отдельных химических процессов, можно выделить одинаковые для всех реакторов элементы, на основе которых и проводится классификация. Классификация химических процессов по ряду признаков в известной степени относится и к реакторам, поскольку эти признаки существенно влияют на тип н конструкцию аппарата. Так, тепловой эффект реакции требует различных теплообменных устройств, для отвода или подвода теплоты в реакционный объем. Поэтому деление процессов на экзо и эндотермические требует выбора и соответствующего химического реактора.

7.Принцип квантовой механики: Дискретность энергии, корпускулярно-волновой дуализм, принципы неопределенности Гейзенберга.

13. Периодический закон д.И. Менделеева. Периодичность в изменении различных свойств элементов (потенциал ионизации, сродство к электрону, атомные радиусы и т.Д.)

14. Сходство и различие химических свойств элементов главных и побочных подгрупп в связи с электронным строением атома.

15. Химическая связь. Виды химической связи. Энергетические и геометрические характеристики связи

16. Природа химической связи. Энергетические эффекты в процессе образования химической связи

17. Основные положения метода вс. Обменный и донорно- акцепторный механизмы образования ковалентной связи

18. Валентные возможности атомов элементов в основном и в возбужденном состоянии

20. Насыщаемость ковалентной связи. Понятие валентности.

21. Полярность ковалентной связи. Теория гибридизации. Виды гибридизации. Примеры.

22. Полярность ковалентной связи. Дипольный момент.

23. Достоинства и недостатки метода вс.

24. Метод молекулярных орбиталей. Основные понятия.

26. Ионная связь как предельный случай ковалентной полярной связи. Свойства ионной связи. Основные виды кристаллических решеток для соединений с ионной связью.

27. Металлическая связь. Особенности. Элементы зонной теории для объяснения особенностей металлической связи.

28. Межмолекулярное взаимодействие. Ориентационный, индукционный и дисперсионный эффекты.

29. Водородная связь.

30. Основные типы кристаллических решеток. Особенности каждого типа.

31. Законы термохимии. Следствия из законов Гесса.

32. Понятие о внутренней энергии системы, энтальпии и энтропии

33. Энергия Гиббса, ее взаимосвязь с энтальпией и энтропией. Изменение энергии Гиббса в самопроизвольно протекающих процессах.

34. Скорость химических реакций. Закон действия масс для гомогенных и гетерогенных реакций. Сущность константы скорости. Порядок и молекулярность реакции.

35. Факторы, влияющие на скорость химической реакции

36. Влияние температуры на скорость химических реакций. Правило Вант- Гоффа. Энергия активации. Уравнение Аррениуса.

37. Особенности протекания гетерогенных реакций. Влияние диффузии и степень дискретности вещества.

38. Влияние катализатора на скорость химических реакций. Причины влияния катализатора.

39. Обратимые процессы. Химическое равновесие. Константа равновесия.

41. Определение раствора. Физико-химические процессы при образовании растворов. Изменение энтальпии и энтропии при растворении.

42. Способы выражения концентрации растворов.

43. Закон Рауля

44. Осмос. Осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа.

45. Растворы электролитов. Сильные и слабые электролиты. Степень электролитической диссоциации. Изотонический коэффициент.

47. Реакция в растворах электролитов, их направленность. Смещение ионных равновесий.

48. Ионное произведение воды. Водородный показатель как химическая характеристика раствора.

49. Гетерогенные равновесия в растворах электролитов. Произведение растворимости

50. Гидролиз солей, его зависимость от температуры, разбавления и природы солей (три типичных случая). Константа гидролиза. Практическое значение в процессах коррозии металла.

51. Химическое равновесие на границе металл-раствор. Двойной электрический слой. Скачок потенциала. Водородный электрод сравнения. Ряд стандартных электродных потенциалов.

52. Зависимость электродного потенциала от природы веществ, температуры и концентрации раствора. Формула Нернста.

53. Гальванические элементы. Процессы на электродах. Эдс гальванического элемента.

56. Электролиз растворов и расплавов. Последовательность электродных процессов. Перенапряжение и поляризация.

57. Взаимодействие металлов с кислотами и щелочами.

58. Коррозия металлов в растворах солей.

59. Применение электролиза в промышленности.

61. Методы борьбы с коррозией.

41. Определение раствора. Физико-химические процессы при образовании растворов. Изменение энтальпии и энтропии при растворении.

Раствор – гомогенная система, состоящая из двух или более компонентов (составных частей), относительные количества которых могут изменяться в широких пределах. Всякий раствор состоит из растворенных веществ и растворителя, т.е. среды, в которой эти вещества равномерно распределены в виде молекул или ионов. Обычно растворителем считают тот компонент, который в чистом виде существует в том же агрегатном состоянии, что и полученный раствор. Если же оба компонента до растворения находились в одинаковом агрегатном состоянии, то растворителем считается компонент, находящийся в большем количестве. Раствор, находящийся в равновесии с растворяющимся веществом, называется насыщенным раствором. Ненасыщенные растворы с низким содержанием растворимого вещества – разбавленные; с высоким – концентрированные.

1. Тепловой эффект растворения. В зависимости от природы веществ растворение сопровождается выделением (KOH) или поглощением (NH4NO3) теплоты. 2. Изменение объема 3. Изменение цвета раствора

Изменение энтальпии и энтропии при растворении: растворение рассматривается как совокупность физических и химических явлений, выделяя при этом 3 основных процесса: 1. Разрушение химических и межмолекулярных связей в растворяющихся веществах, требующее затрат энергии (энтальпия растет). 2. Химическое взаимодействие растворителя с растворяющимся веществом, выделение энергии (энтальпия уменьшается). 3. Самопроизвольное перемешивание раствора, связанное с диффузией и требующее затраты энергии. При растворении жидких и твердых веществ энтропия системы обычно возрастает, так как растворяемые вещества из более упорядоченного состояния переходят в менее упорядоченное. При растворении газов в жидкостях энтропия уменьшается, так как растворимое вещество переходит из большего объема в меньший.

42. Способы выражения концентрации растворов.

Концентрация – количество вещества на единицу массы объема раствора или растворителя.

Массовая доля – отношение массы растворенного вещества к массе раствора. w=(mb/m)*100%

Объемная доля – отношение объема вещества к объему всего раствора

Молярная доля – отношение количества растворенного вещества к сумме количеств всех веществ, составляющих раствор. w=nb/(na+nb) nb=mb/µb

Молярная концентрация (молярность) – отношение количества растворенного вещества к объему раствора. w=nb/V

Моляльная концентрация (моляльность) – отношение количества растворенного вещества к массе растворителя. w=nb/ma

Молярная концентрация эквивалентов – отношение числа эквивалентов растворенного вещества к объему раствора. w=nэ/V

43. Закон Рауля

При данной температуре давление насыщенного пара над каждой жидкостью – величина постоянная. Опыт показывает, что при растворении в жидкости какого-либо вещества давление насыщенного пара этой жидкости понижается. Таким образом, давление насыщенного пара растворителя над раствором всегда ниже, чем над чистым растворителем при той же температуре. Разность между этими величинами принято называть понижением давления пара над раствором. Отношение величины этого понижения к давлению насыщенного пара над чистым растворителем называется относительным понижением давления пара над раствором. Закон Рауля: Относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором равно молярной доле растворенного вещества. Явление понижения давления насыщенного пара над раствором вытекает из принципа Ле-Шателье. Изначально жидкость и пар находятся в равновесии. При растворении в жидкости какого-либо вещества концентрация молекул растворителя уменьшается. Система стремится компенсировать это воздействие. Начинается конденсация пара и новое равновесие устанавливается при более низком давлении насыщенного пара.

Химические процессы

Наименование параметра	Значение
Тема статьи:	Химические процессы
Рубрика (тематическая категория)	Химия

Возникновение структурной химии означало, что появилась возможность для целœенаправленного качественного преобразования веществ, создания схемы синтеза любых химических соединœений, в т.ч. и ранее неизвестных.

Характер любого химического соединœения зависит не только от качественного и количественного состава, но и от взаимного влияния атомов и строения молекулы.

Структура вещества и его свойства

Вещества, имеющие одинаковый состав, но разное строение, называют изомерами, а само явление - изомерией. К примеру, ф ормулу С 4 Н 8 O имеет 21 вещество.

Для описания свойств веществ нужно знать не только состав, но и структуру соединœения. Особую важность это имеет для органической химии. Электроны одного химического элемента͵ взаимодействуя с ядром и электронами другого химического элемента͵ оказываются строго локализованными (размещенными) в пространстве. Так как электрон - ϶ᴛᴏ электромагнитная волна с определœенной областью распространения, то эта область имеет направление. То есть химическая связь образуется в определœенном направлении в пространстве и задает пространственную ориентацию атомов.

Структура молекулы – пространственная и энергетическая упорядоченность системы, состоящей из атомных ядер и электронов.

С пространственной структурой молекулы связано важное явление в органической химии, называемое изомерией.

Изомеры – вещества, имеющие одинаковый состав, но разную структуру молекулы.

Структурная химия стала более высоким уровнем по отношению к учению о составе вещества. При этом химия из науки преимущественно аналитической превратилась в науку синтетическую. Главным достижением этого этапа развития химии стало установление связи между структурой молекул и реакционной способностью веществ.

Четыре основные состояния вещества - плазменное, газообразное, жидкое и твердое (перечисленные в порядке существования при понижении температуры), известны давно, однако на сегодня ученые выделяют еще два состояния – низкотемпературные конденсаты. Конденсат - новое состояние вещества при сверхнизких температурах - меньше 0.00000001 К (!!!), ᴛ.ᴇ. при температурах ниже температуры космического вакуума (в космосœе температура около 3 К).

Покажем на конкретном примере твердого тела влияние атомной структуры на свойства материала. Для этого выберем простой одноатомный материал - углерод.

В твердом состоянии углерод должна быть кристаллическим и аморфным и каждое его состояние имеет свое название.

1. Сажа - аморфный углерод в виде порошка тонкого помола (к настоящему времени установлено, что по своей структуре в саже, коксе, стеклообразном углероде и им подобных материалах углерод в разной степени приближается к графиту. Говоря о свойствах сажи, можно отметить, что электропроводность сажи равна нулю, ᴛ.ᴇ. сажа - электрический изолятор.

2. До начала 60-х годов считалось, что в природе существуют только две кристаллические формы чистого углерода, а именно трех- и двумерные полимеры, ᴛ.ᴇ. алмаз и графит. Структура графита характеризуется слоями; атомы в слоях сильно связаны друг с другом, в то время как межслоевые взаимодействия незначительны. По этой причине графит легко расщепляется по слоям, он - мягкий кристаллический материал. В отличие от сажи, графит - очень хороший проводник электричества.

3. Алмаз обладает кубической кристаллической структурой, построенной всœе из тех же самых атомов углерода. В отличие от графита͵ алмаз - твердый кристаллический материал (возможно, самый твердый). Такие свойства связаны с его структурой, поскольку всœе атомы равноудалены друг от друга и крепко “связаны” друг с другом/

4. В 1985 ᴦ. было открыто большое семейство сферообразных углеродных молекул – фуллеренов. Фуллерены - новый вид углерода. Это замкнутые молекулы типа С 60 , С 70 , С 74 ..., в которых всœе атомы углерода находятся на “сферической” поверхности. В структуре фуллерена С 60 (диаметр молекулы составляет около 1 нм) атомы углерода расположены в вершинах правильных шестиугольников или пятиугольников (в конденсированном (кристаллическом) состоянии фуллерены называются фуллеритами). Фулллерены были найдены в некоторых природных минœералах, к примеру, в карельском шунгите. На базе фуллерена были синтезированы новые классы веществ: к примеру, при взаимодействии с металлами получены фуллериды.

Интересные свойства этих материалов связаны с “захватом внутрь” шара различных атомов - Na, K. Полученные фуллериды обладают сверхпроводимостью (при температурах 19-55 K), а при использовании металлов платиновой группы дополнительно проявляются ферромагнитные свойства. Интересным свойством фуллеренов при низких температурах и давлении является способность поглощать водород. В связи с этим возможно использовать фуллерены в качестве основы для производства аккумуляторных батарей. В капсуле фуллерена могут помещаться лекарственные препараты, которые будут избирательно доставляться к поврежденному органу или ткани/

5. Графитовые нанотрубки - новый вид углерода, получены в 1991 ᴦ. Углеродная нанотрубка должна быть представлена как свернутая в виде цилиндра графитовая плоскость. Трубки бывают одностенными и многостенными, в случае если получены из нескольких графитовых слоев. Диаметр трубки колеблется от одного до нескольких десятков нанометров, а длина может доходить до нескольких сантиметров; обычно трубки заканчиваются полусферической головкой. Углеродные нанотрубки обладают уникальными механическими (очень прочные), электрическими и термическими свойствами (электропроводность и теплопроводность приближались или превышали показатели металлов).

6. Нобелœевская премия в области физики 2010 года присуждена выходцам из России, работающим в Великобритании, Андре Гейму и Константину Новосёлову "за новаторские эксперименты по исследованию двумерного материала графена". В 2004 году они экспериментально доказали возможность получения особой формы углерода, представляющей собой лист толщиной в один атом, соединœенных в двумерную кристаллическую решетку из правильных шестиугольников. Иными словами, графен - это один отдельный слой хорошо известного графита. Графен самый тонкий и самый прочный из известных материалов, с другой стороны он очень гибок, способен проявлять свойств как проводника (вспомним графит), так и полупроводника.

Современная структурная химия достигла больших результатов. Синтез новых органических веществ позволяет получить полезные и ценные материалы, отсутствующие в природе. Так, ежегодно в мире синтезируют тысячи килограммов аскорбиновой кислоты (витамина С), множество новых лекарств, среди которых - безвредные антибиотики, лекарства против гипертонии, язвенной болезни и др.

Самым последним достижением структурной химии является открытие совершенно нового класса металлорганических соединœений, которые за свою двухслойную структуру получили название ʼʼсэндвичевыхʼʼ соединœений. Молекула этого вещества представляет собой две пластины из соединœений водорода и углерода, между которыми находится атом какого-либо металла.

Исследования в области современной структурной химии идут по двум перспективным направлениям:

1) синтез кристаллов с максимальным приближением к идеальной решетке для получения материалов с высокими техническими показателями: максимальной прочностью, термической стойкостью, долговечностью в эксплуатации и др.;

2) создание кристаллов с заранее запрограммированными дефектами кристаллической решетки для производства материалов с заданными электрическими, магнитными и другими свойствами.

3. Общая характеристика растворов

Физические свойства воды совершенно аномальны. Самое удивительное из них - это способность ее при нормальных условиях быть жидкостью . Молекулы похожих на нее химических соединœений (H 2 S или H 2 Se) намного тяжелœее воды, но при этих условиях газообразны.

Тройная точка воды, ᴛ.ᴇ. равновесие воды, льда и пара, наблюдается при температуре 0,01 °С и давлении 611 Па (рис. 8.1). Переохлажденная вода, т. е. остающаяся в жидком состоянии ниже 0°С, ведет себя странно: с одной стороны, плотность ее уменьшается при понижении температуры, с другой - приближается к плотности льда

Необычайно велики пределы допустимых значений переохлаждения и перегрева воды: можно продержать ее в жидком состоянии при температуре от -40 до +200 °С.

В отличие от большинства других жидкостей при повышении температуры ее удельный объём уменьшается, а плотность увеличивается, достигая минимума (соответственно максимума) при 4 °С. В обычных жидкостях плотность всœегда уменьшается с уменьшением температуры.

При замерзании объём воды увеличивается до 10 %. Плотность воды больше плотности льда. При плавлении кристаллов, когда регулярность упаковки ионов нарушается, плотность уменьшается на 2-4 %. Это свойство воды предохраняет водоемы от сплошного промерзания, спасая в них жизнь. Лед - плохой проводник теплоты.

Очень высока теплоемкость воды - при плавлении льда она увеличивается более чем вдвое. По этой причине моря и океаны являются гигантскими термостатами, сглаживая всœе колебания температуры воздуха. Кстати, эти же функции может выполнять и водяной пар в атмосфере. Отсутствие водяного пара в пустынях приводит к резким колебаниям ночной и дневной температур.

Вода – универсальный растворитель . Правило растворения – подобное растворяется в подобном.

Главное отличие воды - в водородных связях (рис. 8.2),

Молекула воды представляет собой маленький диполь, содержащий положительный и отрицательный заряды на полюсах. В случае если соединить прямыми линиями эпицентры положительных и отрицательных зарядов получится объёмная геометрическая фигура - правильный тетраэдр

Комплекс молекул водысуществует в газообразном состоянии, в жидкой воде и во льду. Но, как установил Л. Полинг, лед не является кристаллом с полной упорядоченностью даже при О К. Структура льда достаточно рыхлая: каждая полость окружена шестью молекулами Н 2 0, а каждая молекула - шестью полостями. Размер этих полостей таков, что в них может разместиться одна молекула, не нарушая каркаса водородных связей.

Вещество является кислотой, в случае если оно диссоциирует в воде с образованием ионов водорода, и основанием, в случае если способно в растворе присоединять ионы водорода или образовывать гидроксид ионы ОН. Кислотность или щелочность раствора характеризуется показателœем рН, шкала которого охватывает значения от 0 до 14. Эта шкала логарифмическая, ᴛ.ᴇ. на ней отложены логарифмы концентрации водородных ионов. Кислотность раствора с рН 5 в 10 раз больше, чем с рН 6, и в 100 раз больше, чем с рН 7. Раствор с рН 6 содержит одну миллионную моля ионов водорода на 1 л, нейтральной среде соответствует рН 7, ниже идут более кислые среды, а выше - щелочные.

Химический процесс (от лат. processus- продвижение) представляет собой последовательную смену состояний вещества, представляющий собой непрерывное, единое движение. Процесс превращения одних веществ в другие вещества принято называть химической реакцией. Вант-Гофф, используя термодинамический подход, классифицировал химические реакции, а также сформулировал основные положения химической кинœетики.

В каждой клетке идёт около 10 000 химических реакций.

Химические процессы подразделяются на:

гомо- и гетерогенные (в зависимости от агрегатного состояния реагирующих систем),

экзо- и эндотермические (в зависимости от количества выделяющейся и поглощаемой теплоты),

окислительно-восстановительные (в зависимости от изменения степени окисления вещества, связанной с переходом электронов от одних атомов (восстановитель) к другим атомам (окислитель).

Изучением скорости и особенностей протекания химических реакций занимается химическая кинœетика.

На скорость химической реакции также влияют следующие условия и параметры:

1) природа реагирующих веществ (к примеру, щелочные металлы растворяются в воде с образованием щелочей и выделœением водорода и реакция протекает при обычных условиях моментально, а цинк, желœезо и другие реагируют медленно и с образованием оксидов, а благородные металлы не реагируют вообще);

2) температура . При повышении температуры на каждые 10 °С скорость реакции увеличивается в 2-4 раза (правило Вант-Гоффа). Со многими веществами кислород начинает реагировать с заметной скоростью уже при обыкновенной температуре (медленное окисление). При повышении температуры начинается бурная реакция (горение);

3) концентрация. Для веществ в растворенном состоянии и газов скорость химических реакций зависит от концентрации реагирующих веществ. Горение веществ в чистом кислороде происходит интенсивнее, чем в воздухе, где концентрация кислорода почти в 5 раз меньше. Здесь справедлив закон действующих масс: при постоянной температуре скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентрации реагирующих веществ;

4)площадь поверхности реагирования. Для веществ в твердом состоянии скорость прямо пропорциональна поверхности реагирующих веществ. Желœезо и сера в твердом состоянии реагируют достаточно быстро лишь при предварительном измельчении и перемешивании: горение хвороста и полена;

5)катализатор. Скорость реакции зависит от катализаторов, веществ которые ускоряют химические реакции, но сами при этом не расходуются. В. Оствальд, исследуя условия химического равновесия, пришел к открытию явления катализа. Разложение бертолетовой соли и пероксида водорода ускоряется в присутствии оксида марганца (IV) и др.

Катализаторы бывают положительными, ускоряющими реакцию, и отрицательными (ингибиторы) - замедляющими ее. Каталитическое селœективное ускорение химической реакции принято называть катализом и является приемом современной химической технологии (производство полимерных материалов, синтетического топлива и др.). Считается, что удельный вес каталитических процессов в химической промышленности достигает 80%.

Химические процессы - понятие и виды. Классификация и особенности категории "Химические процессы" 2017, 2018.