1. Установите соответствие между формулой соли и степенью окисления углерода в ней
А) K 2 CO 3 1) -4
Б) Ca(HCO 3) 2 2) -2
В) HCOONa 3) 0 5) +3
Г) NaHC 2 O 4 4) +2 6) +4
2. Установите соответствие между формулой соли и степенью окисления хрома в ней
ФОРМУЛА СОЛИ СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ УГЛЕРОДА
А) K 2 CrO 4 1) 0
Б) CaCr 2 O 7 2) +2
В) CrO 2 F 2 3) +3 5) +5
Г) Ba 3 2 4) +4 6) +6
3. Выберите вещества, в которых имеются и ковалентные, и ионные связи
1) гидроксид кальция 2) угольная кислота 3) оксид натрия 4) нитрат аммония
5) пероксид водорода 6) дихромат натрия 7) гидроксид бария 8) сульфид калия
4. Ионная связь имеется в веществах
1) фторид кальция 2) водород 3) сероводород 4) фтор 5) хлорид лития 6) аммиак
7) азот 8) хлороводород
5. Атом кислорода участвует в образовании водородной связи в веществах
1) вода 2) этанол 3) фтороводород 4) фенол 5) аммиак 6) формальдегид
7) уксусная кислота 8) азотная кислота
6. Выберите соединения, в которых центральный атом имеет степень окисления +6
1) оксид-дихлорид серы 2) триоксид серы 3) трифторид-оксид фосфора 4) диоксид серы
5) трихлорид фосфора 6) гексафторид серы 7) оксид-трихлорид фосфора 8) диоксид-дихлорид серы
7. Хлор и бром в соединении между собой проявляют степени окисления
1) +1 2) -1 3) -3 4) -2 5) +3 6) +2
8. Атомную кристаллическую решетку имеют
1) алмаз 2) моноклинная сера 3) натрий 4) твердая вода 5) хлорид натрия
6) кристаллический кремний 7) кальций 8) белый фосфор
9. Установите соответствие между типами кристаллической решетки и свойствами вещества
КРИСТАЛЛИЧЕСКАЯ РЕШЕТКА СВОЙСТВО ВЕЩЕСТВА
А) ионная решетка 1) диссоциация в расплаве
Б) атомная решетка 2) низкая реакционная способность
В) молекулярная решетка 3) низкая температура плавления
Г) металлическая решетка 4) уменьшение электропроводности с ростом температуры
10. Установите соответствие между названием углеводорода и типом гибридизации орбиталей в нем
УГЛЕВОДОРОД ТИП ГИБРИДИЗАЦИИ АТОМОВ С
А) бутадиен 1) sp 3
Б) этин 2) sp 2
В) циклобутан 3) sp 3 и sp 2 5) sp и sp 3
Г) бензол 4) sp 6) sp и sp 2
11. Установите соответствие между названием соединения и числом π-связей в его молекуле
СОЕДИНЕНИЕ ЧИСЛО π-СВЯЗЕЙ
А) пропилен 1) 1
Б) ацетилен 2) 2
В) пентан 3) 3 5) 6
Г) бутадиен 4) 4 6) 0
12. Установите соответствие между формулой вещества и пространственной конфигурацией его молекулы
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА ПРОСТРАНСТВЕННАЯ КОНФИГУРАЦИЯ МОЛЕКУЛЫ
A) NH 3 1) линейная
Б) CO 2 2) плоская
В) С 2 Н 2 3) угловая 4) тетраэдрическая
Г) С 2 Н 4 5) пирамидальная
13. Установите соответствие между формулой вещества и числом σ- связей в молекуле этого вещества
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА ЧИСЛО σ-СВЯЗЕЙ
А) НСООН 1) 1
Б) СН 2 СНСl 2) 2
В) СО 2 3) 3 5) 5
Г) СВr 4 4) 5 6) 6
14. Установите соответствие между химическимэлементом и возможными значениями степеней окисления его атомов
ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ
А) N 1) -1, 0, +1, +3, +4, +5, +7
Б) Cr 2) -2, 0, +2, +4, +6
В) S 3) -2, 0, +2 5) -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3, +4, +5
Г) Cl 4) -4, -2, 0, +2, +4 6) 0, +2, +3, +6
15. Определите валентность и степень окисления углерода в соединениях: СН 3 ОН, НСОН, С 3 Н 6 , СО 2 , НСООН, НNO 3 , NH 4 Cl, CO.
16. Напишите структурные формулы следующих соединений: перхлорат калия, хлорат калия, хлорит калия, гипохлорит калия, хлорид калия.
17. Напишите структурные формулы следующих соединений: сульфата алюминия, соли алюминия и муравьиной кислоты, фосфата кальция, соли магния и уксусной кислоты.
18. Приведите структурные формулы 3-хлорбензойной кислоты и гидроксокарбоната меди (2). Укажите валентности и степени окисления всех элементов.
19. Приведите структурные формулы 4-нитрофенола и гидросульфата аммония. Укажите валентности и степени окисления всех элементов.
20. В каких из перечисленных ниже соединений имеются донорно-акцепторные связи?
CCl 4 , NH 4 NO 3 , Al(OH) 3 , K, AgCl, OH, Fe 3 O 4
21. Напишите структурные формулы фосфата, гидрофосфата и дигидрофосфата кальция.
22. Углеводород имеет структурную формулу СН 3 – С ≡ С – С = СН 2
23. Углеводород имеет структурную формулу СН 3 – СН = С = С = СН 2
Укажите тип гибридизации каждого атома углерода, число σ- и π-связей в молекуле.
В1. Установите соответствие между названием неорганического соединения и классом, к которому оно принадлежит.
Решение. Угарный газ имеет формулу СО - это оксид. Мрамор - карбонат кальция СаСО 3 - средняя соль. Пищевая сода - гидрокарбонат натрия NaHCO 3 - кислая соль. Гашеная известь - гидроксид кальция Са(ОН) 2 - основание (щелочь). Выбираем нужные варианты:
| A | Б | В | Г |
| 6 | 1 | 2 | 5 |
В2. Установите соответствие между формулой соли и степенью окисления хрома в ней.
| ФОРМУЛА СОЛИ | СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ХРОМА |
| А) K 2 CrO 4 | 1) 0 |
| Б) CaCr 2 O 7 | 2) +2 |
| В) CrO 2 F 2 | 3) +3 |
| Г) Ba 3 2 | 4) +4 |
| 5) +5 | |
| 6) +6 | |
Решение.
Рассчитаем степени окисления
хрома в перечисленных соединениях на основании условия
электронейтральности (степень окисления кислорода -2, фтора -1,
водорода +1, калия +1, кальция и бария +2, хрома х):
K 2 CrO 4: 2(+1) + x + 4(-2) = 0, x = +6
CaCr 2 O 7: 1(+2) + 2х + 7(-2) = 0, х =
+6
CrO 2 F 2: х + 2(-2) + 2(-1) = 0, х =
+6
Ba 3 2: 3(+2) +
2х + 12(-2) + 12(+1) = 0, х = +3
Сравнивая возможные
варианты, получаем ответ:
| A | Б | В | Г |
| 6 | 6 | 6 | 3 |
B3. Установите соответствие между формулой вещества и продуктом, выделяющимся на катоде при электролизе водного раствора этого вещества.
Решение. При электролизе водных растворов, катионы металлов, стоящих в ряду напряжений левее титана, на катоде не восстанавливаются, восстанавливается только вода и на катоде выделяется водород. Если металл находится в ряду напряжений между титаном и водородом, происходит обновременное восстановление катиона металла и воды, при этом на катоде выделяется и металл, и водород. И, наконец, если металл правее водорода, восстанавливаются только катионы металла и на катоде выделяется металл. NaNO 3: натрий левее титана, поэтому на катоде - только водород. Cu(NO 3): медь правее водорода, на катоде - только металл.RbHCO 3: рубидий левее титана, поэтому на катоде - только водород. SnCl 2: олово между титаном и водородом, на катоде и металл, и водород.
Решение.
Сульфид цезия Cs 2 S
образован сильным основанием CsOH и слабой кислотой
H 2 S, гидролизуется по аниону:
Cs 2 S
2Cs + + S 2- -
диссоциация соли
S 2- + H 2 O HS - + OH - -
гидролиз
Нитрат бария образован сильным основанием
Ba(OH) 2 и сильной кислотой HNO 3 , гидролизу
не подвергается.
Сульфат натрия образован сильным основанием
NaOH и сильной кислотой H 2 SO 4 , гидролизу
не подвергается.
Карбонат аммония образован слабым
основанием NH 4 OH и слабой кислотой
H 2 CO 3 , подвергается гидролизу по катиону и
аниону.
(NH 4) 2 CO 3 2NH 4 + +
CO 3 2- - диссоциация соли
NH 4 + + H 2 O NH 4 ОН + Н + -
гидролиз по катиону
CO 3 2- +
H 2 O
НCO 3 - + ОН - - гидролиз по
аниону
Н + + ОН - = H 2 O -
среда не может быть одновременно кислой и щелочной.
| A | Б | В | Г |
| 3 | 1 | 1 | 4 |
В5. Установите соответствие между исходными веществами и основным продуктом их взаимодействия.
| НАЗВАНИЕ СОЛИ | СПОСОБНОСТЬ К ГИДРОЛИЗУ |
| А) Al(OH) 3 + RbOH водн. р-р | 1) RbAlO 2 |
| Б) Al(OH) 3 + Rb 2 O | 2) Rb 3 |
| В) Al(OH) 3 + CsOH | 3) CsAlO 2 |
| Г) Al(OH) 3 + Cs 2 CO 3 | 4) Cs 3 |
Решение. При взаимодействии гидроксида алюминия с водными растворами щелочей образуются гидроксиалюминаты состава Ме 3 , где Ме - щелочной металл, а при сплавлении - метаалюминаты состава МеAlO 2 . Метаалюминаты получаются также при сплавлении гидроксида алюминия с карбонатами щелочных металлов.
| A | Б | В | Г |
| 2 | 1 | 3 | 3 |
B6.
По радикальному механизму протекает
взаимодействие
1) пропена и бромной воды
2) пропена и
бромоводорода
3) пропена и хлора (в водном
растворе)
4) пропена и хлора (при
500 о С)
5) этана и кислорода
6) метана и
хлора
Решение. Взаимодействие пропена и бромной воды - это реакция электрофильного присоединия, то же самое и для взаимодействия пробена с бромоводородом. Пропен присоединяет хлор в водном растворе также по ионному механизму. Пропен с хлором при 500 о С - реакция радикального замещения, этан окисляется кислородом также по радикальному механизму, последняя реакция - тоже радикальная. Подходят три последних варианта ответа.
B7.
Метанол в соответствующих условиях мoжет быть получен по
реакции
1) CH 3 ONa + H 2 O
2) CH 4 + H 2 O
3) HCCl 3 + KOH
4) HCOH + H 2
5) CO + H 2
6) CH 3 Cl + O 2 +
H 2
Решение. Метанол получится при гидролизе метилата натрия (№ 1), при восстановлении водородом формальдегида (№ 2 - один из вариантов промышденного получения метанола) и при синтезе из смеси оксида углерода и водорода, такая смесь называется "синтез-газ" (№ 5, тоже вариант промышленного получения метанола).
B8.
Глицин вступает в реакцию
этерификации с
1) пропанолом-1
2) пропанолом-2
3)
уксусной кислотой
4) оксидом магния
5) этиловым
спиртом
6) металлическим кальцием
Решение. Глицин - аминокислота, карбоксильная группа которой может этерифицироваться спиртами. Поэтому в реакцию этерификации глицин может вступать с пропанолом-1(№ 1 в списке), пропанолом-2 (№ 2) и этанолом (№ 5).
B9. Если 1кг 10%-ного раствора хлорида калия смешать с 3 кг 15%-ногораствора той же соли, тo получится раствор с массовой долей КСl, равной_________%.
Решение. Масса раствора, полученного после смешивания, будет равна сумме масс исходных растворов, т.е. 1 кг + 3 кг = 4 кг = 4000 г. Масса хлорида калия в полученном растворе также равна сумме масс КСl в исходных растворах: в первом было 1000 г * 0,1 = 100 г, во втором - 3000 г * 0,15 = 450 г, в полученном 100 г + 450 г = 550 г. Находим массовую долю хлорида калия в полученном растворе: 550 г / 4000 г = 0,1375 или, округлив до требуемой в задаче точности, 0,138. В процентах 13,8%. Ответ: 13,8%
Ответ: 13,8%
B10. Объем фосфина, который выделится при гидролизе 35 г фосфидакальция, содержащего 4% примесей, равен__________л (н.у.).
Решение.
Запишем реакцию:
Са 3 Р 2 + 6Н 2 О = 2РН 3
+ 3Са(ОН) 2
Рассчитаем массу чистого фосфида
кальция. Если массовая доля примесей 4%, то фосфида кальция 100%
- 4% = 96% или 0,96. Тогда m(Са 3 Р 2) = 35 г
* 0,96 = 33,6 г, количество вещества
n(Са 3 Р 2) = 33,6/182 = 0,185 моль (Молярная
масса Са 3 Р 2 равна 182 г/моль). По
уравнению реакции из одного моля фосфида кальция получается два
моля фосфина, соответственно из 0,185 моль получится 0,37 моль.
Находим объем фосфина, умножая количество вещества на молярный
обхем газа при н.у.: V(РН 3) = 0,37*22,4 = 8,27 л,
или, округляя до точности требуемого ответа, 8 л.
Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов.
Реакции окислительно-восстановительные.
1) Установите соответствие между схемой изменения степени окисления элемента и уравнением реакции, в которой это изменение происходит.
3) Установите соответствие между уравнением окислительно-восстановительной реакции и свойством азота, которое он проявляет в этой реакции.
4) Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления хлора в нем.
6) Установите соответствие между свойствами азота и уравнением окислительно-восстановительной реакции, в которой он проявляет в эти свойства.
7) Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления азота в нем.
| ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА А) NaNO 2 |
СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ АЗОТА 1) +5 2) +3 3) –3, +5 4) 0, +2 5) –3, +3 6) +4, +2 |
8) Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления окислителя в ней.
10. Установите соответствие между формулой соли и степенью окисления хрома в ней.
12. Установите соответствие между схемой реакции и формулой восстановителя в ней
14. Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления азота в нем.
16. Установите соответствие между формулой соли и степенью окисления хрома в ней.
18. Установите соответствие между схемой реакции и формулой восстановителя в ней
19. Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления восстановителя.
| СХЕМА РЕАКЦИИ
А) Cl 2 + P → PCl 5 Б) HCl+ KMnO 4 → Cl 2 + MnCl 2 + KCl + H 2 O В) HClO + H 2 O 2 → O 2 + H 2 O + HCl Г) Cl 2 + KOH → KCl + KClO 3 + H 2 O |
ИЗМЕНЕНИЕ СО ВОССТАНОВИТЕЛЯ | |
| 1) Cl 0 → Cl -1
2) Cl -1 →Cl 0 3) Cl 0 → Cl +1 |
5) Cl 0 → Cl +5
6) Mn +7 → Mn +2 |
|
20. Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления окислителя.
| СХЕМА РЕАКЦИИ
А) Na 2 SO 3 + I 2 +NaOH → Na 2 SO 4 + NaI + H 2 O Б) I 2 + H 2 S → S + HI В) SO 2 + NaIO 3 + H 2 O → H 2 SO 4 + NaI Г) H 2 S + SO 2 → S + H 2 O |
ИЗМЕНЕНИЕ СО ОКИСЛИТЕЛЯ | |
| 1) S -2 → S 0
3) S +4 → S +6 |
5) I +5 → I -1 | |
21. Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления восстановителя.
23. Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления хрома в нем.
25. Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления восстановителя.
27. Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления окислителя.
Запишите сначала номер задания (30, 31 и т. д.), затем подробное решение. Ответы записывайте чётко и разборчиво.
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
Na 2 SO 3 + ... + H 2 SO 4 → ... + MnSO 4 + K 2 SO 4 + Н 2 O
Определите окислитель и восстановитель.
Показать ответ
1) Составлен электронный баланс:
2\;\vert\;Mn^{+2}+5\overline e\rightarrow Mn^{+2}
5\;\vert\;S^{+4}-2\overline e\rightarrow S^{+6}
2) Указано, что Na 2 SO 3 (за счёт серы в степени окисления +4) является восстановителем, а КМnO 4 (за счёт марганца в степени окисления +7) - окислителем.
3) Определены недостающие вещества, и расставлены коэффициенты в уравнении реакции:
5Na 2 SO 3 + 2КМnO 4 + 3H 2 SO 4 = 5Na 2 SO 4 + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 3H 2 O
Натрий сожгли на воздухе. Образовавшееся вещество обработали концентрированной соляной кислотой. Полученное простое вещество при нагревании вступило в реакцию с оксидом хрома(III) в присутствии гидроксида калия. При обработке раствора одной из образовавшихся солей хлоридом бария выпал жёлтый осадок. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Показать ответ
1) 2Na + O 2 = Na 2 O 2
2) Na 2 O 2 + 4HCl = 2NaCl + Cl 2 + 2H 2 O
3) Cr 2 O 3 + 3Cl 2 + 10КОН \xrightarrow{t^\circ} 2К 2 СrO 4 + 6КСl + 5H 2 O
4) К 2 СrO 4 + BaCl 2 = ВаСrO 4 ↓ + 2КСl
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.
Показать ответ
1) CH 3 -CH 2 -CH 2 -OH + HBr - CH 3 -CH 2 -CH 2 -Br + H 2 O
2) CH 3 -CH 2 -CH 2 -Br + КОН (спирт.) \xrightarrow{t^\circ} CH 3 -CH=CH 2 + H 2 O + KBr
3) CH 3 -CH=CH 2 + H 2 O\xrightarrow{H^+} CH 3 -CH(OH)-CH 3
4) 3CH 3 -CH(OH)-CH 3 + 2KMnO 4 \xrightarrow{t^\circ} 3CH 3 -CO-CH 3 + 2MnO 2 + 2KOH + 2H 2 O
5) CH 3 -CO-CH 3 + H 2 \rightarrow CH 3 -CH(OH)-CH 3
При растворении пероксида лития Li 2 O 2 в тёплой воде выделяется кислород. Определите массовую долю гидроксида лития в растворе, полученном растворением 2,3 г пероксида лития в 62 г воды. Какой максимальный объём углекислого газа (н.у.) может быть поглощён получившейся щёлочью?
В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения физических величин).
Показать ответ
1) Составлено уравнение реакции пероксида лития с водой, и рассчитано количество вещества пероксида лития:
2Li 2 O 2 + 2Н 2 O = 4LiOH + O 2
n(Li 2 O 2) = m / М = 2,3 / 46 = 0,05 моль
2) Рассчитаны количество вещества и масса гидроксида лития и кислорода:
n(LiOH) = 2n(Li 2 O 2) = 0,1 моль
n(O 2) = 0,5n(Li 2 O 2) = 0,025 моль
m(LiOH) = 0,1 24 = 2,4 г
m(O 2) = 0,025 32 = 0,8 г
3) Определена масса раствора, и рассчитана массовая доля гидроксида лития в нём:
m(р-ра) = 2,3 + 62 0,8 = 63,5 г
w(LiOH) = 2,4 / 63,5 = 0,038 или 3,8%
4) Записано уравнение реакции избытка углекислого газа со щёлочью, и найден объём углекислого газа:
LiOH + СO 2 = LiHCO 3
n(СO 2) = n(LiOH) = 0,1 моль
V(CO 2) = 0,1 22,4 = 2,24 л
Некоторое органическое соединение содержит 69,6% кислорода по массе. Молярная масса этого соединения в 1,586 раза больше молярной массы воздуха. Известно также, что это вещество способно вступать в реакцию этерификации с пропанолом-2.
На основании данных условия задачи:
1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества;
2) запишите молекулярную формулу органического вещества;
3) составьте структурную формулу исходного вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
4) напишите уравнение реакции этого вещества с пропанолом-2.
Показать ответ
1) Определено число атомов углерода, водорода и кислорода в соединении С x Н у О z
M(C x H y O z) = 1,58621 29 = 46 г/моль
w(O) = 16 z / 46 = 0,697
M(C x H y) = 46 - 16 2 = 46 - 32 = 14 г/моль
2) Определена молекулярная формула вещества: СН 2 O 2 .
3) Составлена структурная формула вещества:
4) Составлено уравнение реакции с пропанолом-2:
