Определение .
Этано́л или эти́ловый спирт
Одноатомный спирт с формулой C2H5OH (эмпирическая формула C2H6O),
другой вариант: CH3-CH2-OH,
Второй представитель гомологического ряда одноатомных спиртов.
Физические свойства:
- при стандартных условиях этанол:
- летучая,
- горючая,
- бесцветная,
- прозрачная жидкость,
- с характерным запахом,
- жгучим вкусом,
- легче воды,
- хороший растворитель
- Молекулярная масса:46,069 а. е. м.
- Температура плавления:−114,15 °C
- Температура кипения:78,39 °C
- Растворимость: смешивается с бензолом, водой, глицерином, диэтиловым эфиром, ацетоном, метанолом, уксусной кислотой, хлороформом.
Реакции гидроксильного водорода:
1.Взаимодействие спиртов со щелочными металлами (образование алкоголятов)
2. Образование простых эфиров. Взаимодействием алкоголятов с галогеналкилами можно получить простые эфиры.
3. Образование сложных эфиров.
Реакции гидроксила
- Замещение гидросильной группы на галоген (образование галогенопроизводного):
- Дегидратация спиртов
Получение.
- Этиловый спирт - многотоннажный продукт химической промышленности.
- В природе спирты встречаются редко, чаще - в виде производных (сложные эфиры и др.), из которых они могут быть получены.
- Для получения этилового спирта важную роль играет органический синтез.
- Получают этиловый спирт различными способами (спиртовое брожение, можно получать из целлюлозы, синтетические способы-сернокислотная или прямая гидратация этилена и синтез-газа.)
- Этанол может использоваться как топливо, в т. ч. для ракетных двигателей, двигателей внутреннего сгорания, бытовых, походных и лабораторных нагревательных приборов, грелок для туристов и военнослужащих.
- Ограниченно используется в смеси с классическими нефтяными жидкими топливами.
- Применяется для выработки высококачественного топлива и компонента бензинов.
Химическая промышленность
- служит сырьём для получения многих химических веществ, таких, как ацетальдегид, диэтиловый эфир, тетраэтилсвинец, уксусная кислота, хлороформ, этилацетат, этилен и др.;
- широко применяется как растворитель (в лакокрасочной промышленности, в производстве товаров бытовой химии и многих других областях);
- является компонентом антифризов и стеклоомывателей;
- в бытовой химии этанол применяется в чистящих и моющих средствах, в особенности для ухода за стеклом и сантехникой. Является растворителем для репеллентов.
Медицина
- по своему действию этиловый спирт можно отнести к антисептикам;
- как обеззараживающее и подсушивающее средство, наружно;
- растворитель для лекарственных средств, для приготовления настоек, экстрактов из растительного сырья и др.;
- пеногаситель при подаче кислорода, искусственной вентиляции лёгких;
- в согревающих компрессах;
- для физического охлаждения при лихорадке
- компонент общей анестезии в ситуации дефицита медикаментозных средств;
- этанол является противоядием при отравлении некоторыми токсичными спиртами, такими, как метанол и этиленгликоль
Парфюмерия и косметика
- Является универсальным растворителем различных веществ и основным компонентом духов, одеколонов, аэрозолей и т. п.
- Входит в состав разнообразных средств, включая такие, как: зубные пасты, шампуни, средства для душа, и т. д.
Пищевая промышленность
- Наряду с водой, является основным компонентом спиртных напитков.
- Также в небольших количествах содержится в ряде напитков, получаемых брожением, но не причисляемых к алкогольным (кефир, квас, кумыс, безалкогольное пиво и др)
- Растворитель для пищевых ароматизаторов.
- Может быть использован как консервант для хлебобулочных изделий, а также в кондитерской промышленности.
- Зарегистрирован в качестве пищевой добавки E1510.
- Энергетическая ценность этанола - 7,1 ккал/г.
Действие этанола на организм человека.
- В зависимости от дозы, концентрации, пути попадания в организм и длительности воздействия этанол также может обладать наркотическим и токсическим действием.
- Длительное употребление этанола может вызвать такие заболевания, как цирроз печени, гастрит, язва желудка, рак желудка и рак пищевода, т.е. является канцерогеном, сердечно-сосудистые заболевания.
- Употребление этанола может вызвать оксидативное повреждение нейронов головного мозга.
- Злоупотребление алкогольными напитками может привести к клинической депрессии и алкоголизму.
История Метанол был впервые обнаружен Боулем в 1661 году в продуктах сухой перегонки древесины. Через два столетия, в 1834 году, его выделили в чистом виде Думас и Пелигот. Тогда же была установлена химическая формула метанола. В 1857 году Бертло получил метанол омылением метилхлорида.
Получение Известно несколько способов получения метанола: сухая перегонка древесины и лигнина, термическое разложение солей муравьиной кислоты, синтез из метана через метилхлорид с последующим омылением, неполное окисление метана и получение из синтез-газа.
Современный промышленный метод получения каталитический синтез из оксида углерода(II) (CO) и водорода (2H 2) при следующих условиях: температура 250 °C, давление 7МПа (= 70 атм = 70 Бар = 71,38 кгс/см²), катализатор смесь ZnO (оксид цинка) и CuO (оксид меди(II)):
Применение В органической химии метанол используется в качестве растворителя. Метанол используется в газовой промышленности для борьбы с образованием гидратов (из-за низкой температуры замерзания и хорошей растворимости). В органическом синтезе метанол применяют для выпуска формальдегида, формалина, уксусной кислоты и ряда эфиров (например, МТБЭ и ДМЭ), изопрена и др.
Благодаря высокому октановому числу, что позволяет увеличить степень сжатия до 16 и большей на 20 % энергетической мощностью заряда на основе метанола и воздуха, метанол используется для заправки гоночных мотоциклов и автомобилей. Метанол горит в воздушной среде, и при его окислении образуется двуокись углерода и вода:
Метанол смешивается во всех отношениях с водой, этиловым спиртом и эфиром; при смешении с водой происходит сжатие и разогревание. Горит синеватым пламенем. Подобно этиловому спирту сильный растворитель, вследствие чего во многих случаях может заменять этиловый спирт.
Описание презентации по отдельным слайдам:
1 слайд
Описание слайда:
2 слайд
Описание слайда:
3 слайд
Описание слайда:
Историческая справка Метанол был впервые обнаружен Бойлем в 1661 году в продуктах сухой перегонки древесины. Через два столетия, в 1834 году, его выделили в чистом виде Думас и Пелигот. Тогда же была установлена химическая формула метанола. В 1857 году Бертло получил метанол омылением метилхлорида.
4 слайд
Описание слайда:
Что такое метиловый спирт? Метанол (метиловый спирт, древесный спирт, карбинол, метилгидрат, гидроксид метила) - CH3OH, простейший одноатомный спирт, бесцветная ядовитая жидкость. Метанол - это первый представитель гомологического ряда одноатомных спиртов. С воздухом в объёмных концентрациях 6,98-35,5 % образует взрывоопасные смеси (температура вспышки 8 °C). Метанол смешивается в любых соотношениях с водой и большинством органических растворителей.
5 слайд
Описание слайда:
Токсичность Токсичность метилового спирта особенно опасна тем, что имеется скрытый период отравления продолжительностью от 1 - 2 ч до 1 - 2 сут.Токсичность этого спирта значительно превосходит токсичность этилового, бутилового и других спиртов. Смертельная доза метилового спирта при приеме внутрь равна 30 г, но тяжелое отравление, сопровождающееся слепотой, может быть вызвано 5 - 10 г. Действие паров его выражается: в раздражении слизистых оболочек глаз; более высокой подверженности заболеваниям верхних дыхательных путей и головным болям; звоне в ушах; дрожании; невритах; расстройствах зрения. Метиловый спирт может проникать в организм через неповрежденную кожу.
6 слайд
Описание слайда:
Применение производство формальдегида (участвующего в синтезе различных пластмасс) и МТБЭ (высокооктановой присадки к моторному топливу); в производстве синтетических каучуков, уксусной кислоты, метилметакрилата, пластмасс, растворителей, метиламинов, диметилтерефталата, метилформиата, хлористого метила; для получения лекарственных средств; как добавка к автомобильным бензинам; как денатурирующая добавка к этиловому спирту, предназначенного для промышленного использования; в последнее время метанол находит применение в топливных элементах; как промышленный растворитель; метанол входит в состав ряда антифризов.
7 слайд
Описание слайда:
Влияние на организм Метанол является сильным и опасным для человека ядом. Он может проникать в организм при вдыхании воздуха, насыщенного его парами, через кожу, при мытье рук и смачивании одежды. Однако самый частый и наиболее опасный путь отравления метанолом - попадание яда внутрь. Смертельная доза метанола при попадании внутрь равна 30 г. Известны случаи отравления- с тяжелыми последствиями всего лишь 5-10 г метанола. Попадая в организм, метанол сильно поражает нервную и сердечно-сосудистую системы. Особенно активно он воздействует на зрительный нерв и сетчатую оболочку глаза. Вследствие этого одним из признаков отравления метанолом является слепота, которая остается на всю жизнь.
8 слайд
Описание слайда:
Накопление в организме Особенностью метанола является быстрое всасывание из желудочно-кишечного тракта в кровь и медленное выделение его из организма. Принятый внутрь, метанол выделяется с мочой и с выдыхаемым воздухом в течение 7 суток. Кроме того, метанол обладает кумулятивными свойствами - при повторном употреблении малых доз яд накапливается в организме, создавая опасную и смертельную концентрацию. Благодаря этим свойствам возможно также хроническое отравление человека.
9 слайд
Описание слайда:
Отравления метиловым спиртом Причины отравления метанолом это не только употребление запрещённого вещества, но и его дальнейшее губительное действие в организме. Всасываясь в желудке практически моментально, он превращается в муравьиную кислоту и формальдегид, которые в небольших концентрациях действуют токсически на все системы органов, уничтожая клетки и блокируя их работу. Так как почти 90% вещества выводится почками, то мочевыделительная система поражается моментально. Этим и опасно употребление даже малого количества метилового спирта. Нарушается работа нервной системы, появляются проблемы с желудочно-кишечным трактом, а при большом количестве поступившего вещества внутрь быстро наступает смерть.
«Одноатомные спирты химия» - Урок №11 Предельные одноатомные спирты. Смолина Т.А. Практические работы по органической химии: Малый практикум. – М.: Просвещение, 1986. Базовый курс. План. CD – Химия. Ресурсы. Виртуальная лаборатория.
«Свойства многоатомных спиртов» - Взаимодействуют с активными металлами. Получение спиртов. Бромгидрины глицерина. Химические свойства. Номенклатура. Окисление этилена. Вопросы и ответы по химии. Применение. Сложные эфиры. Взаимодействуют с оксидами активных металлов. Глифталевые смолы. Уксуснокислый эфир глицерина. Качественная реакция на многоатомные спирты.
«Многоатомные спирты» - Какими способами может быть получен этиловый спирт? РЕАКЦИИ: горения, окисления. Постарайтесь составить уравнение химической реакции. Физические свойства этиленгликоля. Напишите уравнения соответствующих реакций. Задания. Крема. РЕАКЦИИ с: галогено- водородами; этерификация. Применение этиленгликоля.
«Строение многоатомных спиртов» - Жир. Ксилит. Детский крем. Представленные вещества. Многоатомные спирты. Сорбит. Углевод. Тосол. Маннит. Трёхатомный спирт. Использование в косметике. Жевательная резинка. Написать формулу. Растительное масло. Открываем тему. Познакомитьcя со строением. Какие вещества называются спиртами. Этиленгликоль.
«Классификация спиртов» - Мировое производство метанола. Пентанолы. Низшие многоатомные спирты. Производные углеводородов. Метанол. Химические свойства многоатомных спиртов. Изомерия. Спирт хорошо горит. Применение спиртов. Щелочной гидролиз. Кислород. Классификация. Найдите формулу изомера бутанола-1. Химические свойства предельных одноатомных спиртов.
«Одноатомные спирты» - По объему производства занимает одно из первых мест среди органических продуктов. Все спирты легче воды (плотность ниже единицы). Строение метилового спирта. В воде хорошо растворяются метиловый, этиловый и пропиловый спирты. Основные химические свойства спиртов Определяются реакционноспособной гидроксильной группой.
Всего в теме 10 презентаций