Дневник по производственной практике лаборанта химического анализа. Практики по химии. высшего профессионального образования

Направление : 44.03.01 "Педагогическое образование. Химия"

Дисциплина : Практики по химии:

*учебная (бакалавриат, 1 курс, очное обучение),

*производственная (педагогическая) (бакалавриат, 3 курс, очное обучение),

*практика по получению профессиональных умений и профессиональной деятельности (бакалавриат, 3 курс, очное обучение),

*производственная (педагогическая) (бакалавриат, 4 курс, очное обучение),

*преддипломная (бакалавриат, 4 курс, очное обучение).

Количество часов:

Практики по химии

*учебная (бакалавриат, 1 курс, очное обучение) - ч,

*производственная (педагогическая) (бакалавриат, 3-4-е курсы, очное обучение) - 432 ч.,

*практика по получению профессиональных умений и профессиональной деятельности)" (бакалавриат, 3 курс, очное обучение) - 108 ч.,

*преддипломная (бакалавриат, 4 курс, очное обучение) - .

Аннотация: Здесь представлен материал, необходимый для прохождения практик по химии, начиная с 1 курса обучения до преддипломной практики на 4-ом курсе. Представлены нормативные документы, задания и отчетность по практикам в соответствии с требованиями ФГОС. Электронный курс предназначен для подготовительной работы к практикам и в период их прохождения.

Темы :

1. учебная (бакалавриат, 1 курс, очное обучение),

2. производственная (педагогическая) (бакалавриат, 3 курс, очное обучение),

3. практика по получению профессиональных умений и профессиональной деятельности (бакалавриат, 3 курс, очное обучение),

4. производственная (педагогическая) (бакалавриат, 4 курс, очное обучение),

5. преддипломная (бакалавриат, 4 курс, очное обучение).

Ключевые слова : школьный курс химии, студент, педагогическая практика, учебная практика, производственная практика, практика по получению профессиональных умений и профессиональной деятельности, преддипломная практика.

Космодемьянская Светлана Сергеевна, доцент кафедры химического образования,email: [email protected], [email protected],

Основным источником сведений о прохождении студентами практики и материалом к написанию отчета является дневник практики.

Записи в дневнике делаются ежедневно. Правильность ведения дневника проверяется подписями преподавателей вуза. Главное требование к ведению дневника - критическое отношение к выполняемому технологическому процессу. Записи должны характеризовать личное суждение практиканта об описываемых работах.

В дневнике должно быть отражено следующее:

Характеристика технологических процессов (видов работ), в которых непосредственно принимал участие практикант и технологических процессов, которые он изучал в порядке наблюдения;

Состав агрегата, агротребования, качественные показатели;

Вопросы организации и оплаты труда, нормы выработки, расценка, расстановка рабочей силы;

Личное мнение практиканта по качеству выполнения и организации данной работы, (анализ недостатков, причин их возникновения и способ их устранения) предложения практиканта по устранению замеченных недостатков;

Особенности погодных условий, их влияние на ход работ, состояние посадок;

Записи в дневнике должны быть краткими, мысли сформулированы четко, написание аккуратно и грамотно.

ДНЕВНИК прохождения производственной практики.

Студентка курса IV по специальности 7.091 704 «Технология бродильных производств и виноделия» на заводе ООО «Евпаторийский»

Руководитель от ЮФ «КАТУ» НУБиПУ.

Руководитель от предприятия.

	Место и вид работы	Примечание

	- приезд на завод; - получение пропуска.
21.09.10-22.09.10	- подробное знакомство с заводом (цехом переработки винограда); - знакомство с энергетической системой, водоснабжением, канализацией, теплоснабжение; - инструктаж по технике безопасности
	- техника безопасности в дробильно-прессовом отделении; - наглядно ознакомилась с работой ЦДГ 20;
	- прошли инструктаж по технике безопасности в лаборатории; - в роли лаборанта отбирала пробу для анализа от каждой партии принимаемого винограда.
27.09.10- 29.09.10	- в роли лаборанта отбирала пробу для анализа от каждой партии принимаемого винограда. Для анализа брали среднюю пробу винограда. Полученное сусло фильтровали, доводили до 20 С, а затем ареометром измеряли сахаристость.
	- наблюдала работу тельфериста.
04.10.10- 05.10.10	- находилась за пультом управления вместе с рабочим.
06.10.10- 07.10.10	- написание отчета по практике.
	- сдача пропусков, литературы завода; - отъезд.

Подпись студента _____________________________________________________________

Подпись руководителя практики от предприятия ___________________________________

Подпись руководителя практики от университета __________________________________

Не сдавайте скачаную работу преподавателю!

Данный отчет по практике может быть использован Вами как образец, в соответсвтвии с примером, но с данными своего предприятия, Вы легко сможете написать отчет по своей теме.

РОССИЙСКАЯ ФЕДЕРАЦИЯ

«УТВЕРЖДАЮ»:

Проректор по учебной работе

_______________________ //

2011 г

«ПОДГОТОВЛЕНО К ИЗДАНИЮ»:

«____»___________2011 г.

Рассмотрено на заседании кафедры неорганической и физической химии «____»___________ 2011 года. Протокол № _____.

Соответствует требованиям к содержанию, структуре и оформлению.

Объем 17 стр.

Зав. кафедрой ____________________//

«____»___________ 2011 г.

Рассмотрено на заседании УМК ИМЕНИТ.«___» _____________ 2011 г. Протокол № __.

Соответствует ФГОС ВПО и учебному плану образовательной программы .

«СОГЛАСОВАНО»:

Председатель УМК _________________/ /

«____»_____________2011 г.

«СОГЛАСОВАНО»:

Зав. методическим отделом УМУ_____________/ А/

«____»_____________2011 г.

РОССИЙСКАЯ ФЕДЕРАЦИЯ

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ

ТЮМЕНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ

Химическое отделение ИМЕНИТ

ХИМИКО-ТЕХНОЛОГИЧЕСКАЯ ПРАКТИКА

Учебно-методический комплекс. Рабочая программа

для студентов направления 020100.62 «Химия».

Профили подготовки «Физическая химия», «Неорганическая химия и химия координационных соединений» очной формы обучения.

Тюменский государственный университет

2011

Бурханова -технологическая практика . Учебно-методический комплекс. Рабочая программа для студентов направления 020100.62 «Химия», профили подготовки «Физическая химия», «Неорганическая химия и химия координационных соединений», форма обучения очная. Тюмень, 2011, 17 стр.

Рабочая программа составлена в соответствии с требованиями ФГОС ВПО с учетом рекомендаций и ПрООП ВПО по направлению и профилю подготовки.

Практика закрепляет знания и умения, приобретаемые обучающимися в результате освоения теоретических курсов, вырабатывают практические навыки, и способствует комплексному формированию общекультурных и профессиональных компетенций обучающегося.

ОТВЕТСТВЕННЫЙ РЕДАКТОР: заведующий кафедрой неорганической и физической химии

Цели практики:

Цель производственной химико-технологической практики - способствовать формированию общего представления студентов о будущей профессиональной деятельности и развитию интереса к профессии.

Производственная практика имеет важное значение для обеспечения единства теоретической и практической подготовки будущих бакалавров, комплексного формирования системы знаний и организационных умений, что может обеспечить становление профессиональных компетенций будущего бакалавра.

1. Задачи практики:

Задачи производственной химико-технологической практики бакалавров по направлению 020100.62 «Химия»:

· ознакомление с реальным технологическим процессом, работой предприятия;

· приобретение первых практических навыков по избранной специальности;

· закрепление теоретических знаний, полученных студентами в ходе обучения по направлению подготовки;

· ознакомление с методами анализа объектов природного и технического происхождения;

· подготовка объектов исследований;

· выбор технических средств и методов испытаний;

· получение навыков работы на современном оборудование аналитических и научно-исследовательских лабораторий;

· участие в выполнении аналитических, научно-исследовательских и прикладных работ лабораторий и предприятий химического профиля;

· обработка результатов эксперимента;

· подготовка отчета о выполненной работе ;

· приобретение опыта организаторской и воспитательной работы .

3. Место практики в структуре ООП бакалавриата

Производственная практика является обязательным видом учебной работы бакалавра, входит в раздел «Б.5. Учебная и производственная практики» ФГОС ВПО по направлению 020100.62 «Химия».

Производственной практике предшествует изучение следующих дисциплин: «Общая химия», «Неорганическая химия», «Аналитическая химия», «Физическая химия», «Химическая технология», «Введение в физико-химический анализ».

Прохождение производственной практики является необходимой основой для последующего изучения ряда дисциплин вариативной части и курсов по выбору, подготовки выпускной квалификационной работы.

4. Формы проведения практики

Производственная практика включает в себя практику по профилю подготовки (технологическую, исполнительскую, лаборантскую и т. п.), научно-исследовательскую практику, педагогическую (научно-педагогическую) практику.

5. Место и время проведения практики

Производственная практика проводится на 3 курсе после 6 семестра в течение 4 недель.

Студенты, обучающиеся по направлению 020100.62 «Химия» могут осуществлять самостоятельную практическую деятельность: в лабораториях научно-исследовательских институтов, вузов и других производственных организаций, на предприятиях химического профиля, или предприятиях и учреждениях, имеющих химические аналитические лаборатории). В институтах (на факультетах) Университета практика может быть организована на базе лабораторий соответствующих кафедр.

По окончании практики обучающиеся отчитываются о проделанной работе перед комиссией, состоящей из преподавателей - руководителей практики и представителей принимающей организации. Форма оценки (зачет, дифференцированный зачет с оценкой) предусматривается учебным планом.

6. Компетенции обучающегося, формируемые в результате прохождения практики.

В результате прохождения производственной практики обучающийся должен приобрести следующие практические навыки, умения, общекультурные и профессиональные компетенции:

общекультурные компетенции (ОК):

· использует основные законы естественнонаучных дисциплин в профессиональной деятельности, применяет методы математического анализа и моделирования, теоретического и экспериментального исследования (ОК-6);

· владеет основными методами, способами и средствами получения, хранения, переработки информации, имеет навыки работы с компьютером как средством управления информацией (ОК-9);

· настойчив в достижении цели с учетом моральных и правовых норм и обязанностей (ОК-13);

· умеет работать в коллективе , готов к сотрудничеству с коллегами, способен к разрешению конфликтов и социальной адаптации (ОК-14);

· способностью в условиях развития науки и техники к критической переоценке накопленного опыта и творческому анализу своих возможностей (ОК-15);

профессиональными компетенциями (ПК):

· понимает сущность и социальную значимость профессии, основных перспектив и проблем, определяющих конкретную область деятельности (ПК-1);

· владеет основами теории фундаментальных разделов химии (прежде всего неорганической, аналитической, органической, физической, химии высокомолекулярных соединений, химии биологических объектов, химической технологии) (ПК-2);

· способностью применять основные законы химии при обсуждении полученных результатов, в том числе с привлечением информационных баз данных (ПК-3);

· владеет навыками химического эксперимента, основными синтетическими и аналитическими методами получения и исследования химических веществ и реакций (ПК-4);

· представляет основные химические, физические и технические аспекты химического промышленного производства с учетом сырьевых и энергетических затрат (ПК-5);

· владеет навыками работы на современной учебно-научной аппаратуре при проведении химических экспериментов (ПК-6);

· имеет опыт работы на серийной аппаратуре, применяемой в аналитических и физико-химических исследованиях (ПК-7);

· владеет методами регистрации и обработки результатов химических экспериментов (ПК-8);

· владеет методами безопасного обращения с химическими материалами с учетом их физических и химических свойств, способностью проводить оценку возможных рисков (ПК-9);

7. Структура и содержание практики

Общая трудоемкость учебной практики составляет 216 часов (6 зачетных единиц), 4 недели.

№п/п	Разделы (этапы) практики	Виды работы на практике, включая самостоятельную работу студентов	Продолжительность
	Подготовительный этап	1. Подбор места практики. 2. Организационное собрание. 3. Инструктаж по технике безопасности . 3. Получение задания	За 3 месяца до начала практики За 1 месяц до начала практики
	Ознакомительный этап	Знакомство с объектом практики. Инструктаж по технике безопасности на предприятии, в лаборатории и на рабочем месте.	1 неделя практики
		Сбор данных для выполнения индивидуального задания. Обработка и систематизация фактического и литературного материала Выполнение задания.	2 - 4 неделя практики
	Заключительный		4 неделя практики

Подготовительный этап

Подготовительный этап начинается за 3 месяца до начала практики в соответствии с графиком учебного процесса. Место прохождения практики выбирается студентом и согласуется с кафедрой. Студент заключает индивидуальный договор с предприятием (учреждением, организацией), о прохождении производственной практики в 2-х экземплярах (1-й экземпляр остается на предприятии, 2-й экземпляр сдается руководителю практики на кафедру не позднее чем за 1 мес. до начала практики). Студент может также выбрать объект практики из числа рекомендованных кафедрой предприятий (учреждений, организаций), с которыми институтом заключены долгосрочные договора.

Руководителем практики от кафедры до начала практики проводится организационное собрание на котором студенты проходят инструктаж по технике безопасности, знакомятся с приказом ректора о направлении на практику, получают методические указания, задание и дневник прохождения практики.

Во время прохождения индивидуальной практики студент обязан:

· своевременно прибыть к месту прохождения практики и приступить к выполнению программы практики;

· строго выполнять внутренний распорядок, установленный на предприятии;

· выполнить работы, предусмотренные программой практики и индивидуальным заданием;

· выполнять административные и производственные указания руководителей практики, обеспечивать высокое качество выполняемых работ;

· регулярно отчитываться перед руководителем практики о проделанной работе;

· изучать и строго соблюдать правила охраны труда , техники безопасности и производственной санитарии;

· проводить необходимые исследования, опыты, наблюдения и сбор материалов для отчета;

· нести ответственность за выполняемую работу и ее результаты наравне со штатными работниками;

· систематически вести дневник производственной практики;

· по результатам практики подготовить письменный отчет.

Ознакомительный этап

На первой неделе практики:

· знакомство с руководителем практики от предприятия, с предприятием, коллективом лаборатории;

· прохождение инструктажа по технике безопасности;

· формулирование цели и задач работы;

· знакомство с учредительными документами , производственной структурой и деятельностью;

Экспериментальный (исследовательский) этап

Студент:

· работает в качестве стажера (основного работника);

· собирает информацию, необходимую для выполнения задач практики, обработка и анализ данных;

Заключительный этап

На заключительном этапе студент:

· обобщает и систематизирует собранные на предприятии данные и составляет отчет о выполнении программы практики и индивидуального задания;

· получает отзыв руководителя практики от предприятия (учреждения, организации) о производственной деятельности, приобретенных умениях и выполненных работах и оценку за прохождение практики на предприятии;

· оформляет «Дневник производственной практики» в соответствии с требованиями;

· сдает отчет и дневник руководителю практики от кафедры, защищает отчет.

На защите студент должен изложить основные положения отчета, собственные выводы, ответить на вопросы руководителя практики.

8. Образовательные, научно-исследовательские и научно-производственные технологии, используемые на практике

Выполнение видов работ (аналитических измерений, определений) согласно производственной деятельности предприятия, области аккредитации лаборатории.

9. Учебно-методическое обеспечение самостоятельной работы студентов на практике

Для организации самостоятельной работы студентов на практике рекомендована литература:

4. , Кочетова информация. Что, где и как искать химику в литературе. М.: Химия. 1988.

5. Гефтер работы с химической литературой. М.: Химия. 1979.

6. Поиск химической информации. Справочное руководство по использованию традиционных и компьютерных средств. М.: 1990.

7. Специальная литература (указывается руководителем практики от предприятия).

Примерные задания на практику:

Задания на практику разрабатываются руководителем практики от кафедры, исходя из специфики производственной деятельности предприятия, организации, учреждения или области аккредитации лаборатории.

1. Ознакомится с производственной деятельностью Антипинского нефтеперерабатывающего завода.

2. Методы водоочистки и водоподготовки, используемые на Тюменском водоканале.

3. Ознакомится с методами анализа нефтепродуктов.

4. Ознакомится со структурой и функциями Центральной химической лаборатории Тюменской ТЭЦ-2.

5. Структура, основные задачи и функции «Лаборатории контроля химических и физических факторов» Центра гигиены и эпидемиологии в Свердловской области .

6. Ознакомится с экспериментальными и аналитическими методами исследования углеводородных систем в лабораториях ТюменНИИгипрогаз.

По завершении производственной практики студент должен представить следующие документы отчетности:

· дневник практики

· отчёт по практике,

· отзыв (характеристика) от подразделения, в котором проходили практику.

При оценке результатов работы студента на практике принимаются во внимание выполнение студентом заданий практики, полнота, грамотность, правильность оформления отчетной документации, характеристика, данная руководителем практики от предприятия.

Оформление отчета

Примерный объем отчета - 8-10 страниц машинописного текста. При его оформление используется 14 размер шрифта, межстрочный интервал – 1,5, поля: верхнее, нижнее – 20 мм, левое – 30 мм, правое – 10 мм. Нумерация проставляется внизу страницы, по центру, начиная со второй. Титульный лист отчета оформляется по образцу (приложение 1).

Структура отчета:

· сроки прохождения практики;

· цели и задачи практики;

· особенности организационной структуры лаборатории или предприятия, занимающегося химическим производством;

· функции структурного подразделения, в котором студент проходил практику;

· производимая продукция или область аккредитации лаборатории;

· описание применяемых методов анализа или синтеза (разделения, очистки продуктов производства);

· описание анализов, выполненных студентом;

· применяемые методы защиты окружающей среды, утилизация отходов;

· анализ результатов работы отдела за период времени;

· заключение (основные выводы, рекомендации);

· формы документов, используемые в работе отдела, в котором студент проходил практику (оформляются как приложение к отчету).

Отчеты должны быть подписаны руководителем практики от предприятия или лаборатории (подпись заверяется печатью организации) и сданы на кафедру не позднее 5 сентября , защита отчетов проходит до 31 сентября текущего учебного года.

Отзыв по практике

Студенты должны предоставить отзыв от подразделения, где они проходили практику, в котором указывается следующее:

· полнота и качество выполнения программы практики и индивидуального задания;

· степень подготовленности студентов к выполнению должностных обязанностей;

· наличие навыков в использовании технических средств и приборов;

· умение составлять служебные документы;

· организаторские способности;

· морально-волевые качества, дисциплинированность и исполнительность, общий кругозор и культурный уровень;

· оценка за практику.

Отзыв подписывается руководителем практики от предприятия (лаборатории) и заверяется печатью.

Оформление дневника производственной практики

В дневнике календарный план работы с датами выполнения каждого вида работ и отметками руководителя практики от предприятия о выполнении заполняется ежедневно. Дневник производственной практики должен быть заверен подписью руководителя предприятия (лаборатории) и печатью.

11. Учебно-методическое и информационное обеспечение практики

11.1. Основная литература:

1. Охрана труда и техника безопасности при проведении работ в лабораториях химического факультета Тюменского государственного университета. Тюмень. Изд-во ТюмГУ. 1986, 2003.

2. , Зинюк -химические основы неорганической технологии. Л.: Химия, 1985г.

3. Основы химической технологии / Под ред. М.: Высшая школа. 1991.

4. , . Общая химическая технология, М.: ИКЦ «Академкнига», 2003 г.

5. и др. Общая химическая технология. М.: Высш. школа. 1984.

6. Касаткин процессы и аппараты химической технологии. М.: Альянс 2005.

7. Процессы и аппараты химической технологии: основы инженерной химии / Под ред. . СПб: Химия, 1996.

8. Соколов технология: в 2 т.: пособие для студ вузов. М.: ВЛАДОС. 2003.

9. , Сафронов химическая технология и основы промышленной экологии. М.: Химия, 1999.

11.2. Дополнительная литература:

1. Общий курс процессов и аппаратов химической технологии. Кн.1 и 2. Под ред. . М.: Высшая школа. 2003.

2. Дытнерский и аппараты химической технологии: В 2 кн. М.: Химия, 2002.

3. Лебедев и химическая технология основного органического и нехимического синтеза. М.: Химия, 1988.

12. Материально-техническое обеспечение практики

Предприятие, на базе которого студент проходит производственную практику,

· должно предоставить необходимое материально-техническое обеспечение;

· создать необходимые условия для выполнения студентами программы практики;

· предоставить необходимые материалы и документацию;

· обеспечить студентам безопасную организацию работы;

· назначить квалифицированных специалистов для руководства производственной практикой;

· по окончании практики дать характеристику о работе каждого студента.

Приложение 1.

РОССИЙСКАЯ ФЕДЕРАЦИЯ

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ

Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение

высшего профессионального образования

ТЮМЕНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ

Химическое отделение ИМЕНИТ

Кафедра неорганической и физической химии

ОТ ЧЕТ

по химико-технологической практике

Место практики: _____________________________________________

(наименование предприятия, организации полностью)

Выполнил студент гр.___________

_____________________________

Ф. И. О.

Руководитель от ТюмГУ

____________________ ________

Ф. И. О. подпись

Руководитель от предприятия

__________ _______ __________

Ф. И. О. подпись должность

место печати

Тюмень, 20___г.

Министерство образования Российской Федерации Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования “Оренбургский государственный университет” Кафедра химии Е.В. САЛЬНИКОВА, Г.И. КОБЗЕВ, А.В. СТРЯПКОВ УЧЕБНО-ОЗНАКОМИТЕЛЬНАЯ, ПРОИЗВОДСТВЕННАЯ И ПРЕДДИПЛОМНАЯ ПРАКТИКИ МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ ПО ПРОХОЖДЕНИЮ ПРАКТИК Рекомендовано к изданию Редакционно-издательским советом государственного образовательного учреждения высшего профессионального образования “Оренбургский государственный университет” Оренбург 2003 ББК 24.4я 73 С 16 УДК 543.061 (075.8) Рецензент кандидат химических наук Анисимова Ж.П. С 16 Сальникова Е.В., Кобзев Г.И., Стряпков А.В. Учебно- ознакомительная, производственная и преддипломная практики: Методические указания по прохождению практик-Оренбург: ГОУ ВПО ОГУ, 2003. - 15 с. Методические указания предназначены для студентов специальности 011000 - «Химия». Излагаются основные цели и задачи, приводятся программы учебно-ознакомительной, производственной и преддипломной практик, календарные планы и порядок работы студента, требования к составлению отчёта. ББК 24.2 я 7 © Сальникова Е.В., Кобзев Г.И., Стряпков А.В., 2003 © ГОУ ВПО ОГУ, 2003 2 Введение Учебным планом подготовки студентов по специальности «01100 – Химия» наряду с теоретической подготовкой предусмотрено проведение специальных практик, которые являются важным этапом в подготовке высококвалифицированных специалистов. Помимо закрепления теоретических знаний в процессе практик, будущие специалисты выявляют область их применения на производстве, должны ознакомиться со структурой химических предприятий, их работой, овладеть навыками работы в заводских лабораториях. Учитывая уровень и степень подготовки студентов, планируется проведение следующих видов практик: на I курсе – учебно-ознакомительной, на II курсе – лабораторно-химической, на III курсе - компьютерной, на IV курсе – производственной, а на V курсе – преддипломной. Цели, задачи, а также специфика их проведения отражена в предлагаемых ниже программах. 1 Учебно-ознакомительная практика Согласно учебному плану подготовки студентов по специальности 011000 – Химия учебно-ознакомительную практику проходят студенты I курса после окончания 2 семестра. Общая продолжительность практики 2 недели. 1.1 Цель и задачи учебно-ознакомительной практики Целью учебно-ознакомительной практики является ознакомление студентов с производственными предприятиями области химического, нефтегазового, металлургического, машиностроительного профиля, а также с тематикой научных исследований в области химии в научно-исследовательских лабораториях РАН и других организациях. В задачи учебно-ознакомительной практики входит: - знакомство с Оренбургским газоперерабатывающим заводом; - знакомство с ОАО «Нефтемаслозавод»; - знакомство с ЗАО РТИ; - знакомство с исследованиями, проводимыми в научных лабораториях г. Оренбурга; - получение сведений об этих организациях и осуществляемых на них химико-технологических процессах. 1.2 Программа учебно-ознакомительной практики Программа учебно-ознакомительной практики включает следующие положения (таблица 1) 3 Таблица 1 – Программа учебно-ознакомительной практики Кол-во времени на План проведения практики выполнение работы 1. Установочная конференция. Ознакомление с целью и задачами, программой учебно-ознакомительной 5% практики 2. Экскурсии на предприятия. 40 % 3. Работа по индивидуальным планам. 40 % 4. Оформление отчётов. 10 % 5. Итоговая конференция. Сдача и защита отчётов. 5% Отчёт по ознакомительной практике объёмом 10 – 20 страниц может содержать историческую справку, обзор о работе конкретного предприятия, о применяемых на нём химико - технологических процессах, о выпускаемой продукции и т.д. 2 Лабораторно - химическая практика Лабораторно-химическую практику проходят студенты II курса после окончания 4 семестра. Общая продолжительность составляет 2 недели. 2.1 Цель и задачи лабораторно-химической практики Лабораторно-химическая практика студентов является продолжением учебного процесса непосредственно в химических лабораториях. Основное назначение лабораторно-химической практики – закрепить теоретические знания, полученные в ходе обучения, освоить методики анализа исследования или синтеза веществ в лабораториях научно-исследовательских институтов и предприятий. Основными задачами лабораторно-химической практики являются: - применение полученных теоретических знаний непосредственно в практической работе, закрепление и расширение их; - изучение различных методик анализа или синтеза веществ, применяемых на конкретных химических предприятиях; - проведение анализа исследования или синтеза конкретных объектов. 2.2 Программа лабораторно-химической практики Базовым предприятием для прохождения лабораторно-химической практики студентами кафедры химии являются Оренбургский 4 газоперерабатывающий завод (ОГПЗ), ОАО «Нефтемаслозавод», ЗАО РТИ, Обл. СЭС, а также аналитическая лаборатория кафедры химии. Программа лабораторно-химической практики включает выполнение следующих видов работы (таблица 2) Таблица 2 – Программа лабораторно-химической практики Кол-во времени на План проведения практики выполнение работы 1 2 1. Установочная конференция. Ознакомление с целью и задачами, программой проведения практики 5% 2. Знакомство с предприятием, его организационной 15 % структурой, технологическими процессами. 3. Знакомство с химической лабораторией 15 % предприятия, с её целями и задачами. 4. Знакомство с методиками анализов, проводимых в данной химической лаборатории. 50% 5. Проведение конкретного анализа. 6. Оформление отчётов. 10 % 7. Итоговая конференция. Сдача и защита отчётов. 5% Отчёт по лабораторно-химической практике объёмом 10-20 страниц должен включать описание возможных методик анализа, исследования или синтеза конкретных объектов, обоснование выбранных методик, результаты анализа, их статистическую обработку и т.д. 3 Компьютерная практика Компьютерную практику проходят студенты III курса после окончания 6 семестра. 3.1 Цель и задачи компьютерной практики Основная цель компьютерной практики для студента: овладеть современными теоретическими методами расчёта молекул, комплексов и анализа химических реакций. Ядро практики составляют лекции, лабораторные работы и задачи расчёта геометрических, электронных и термодинамических характеристик химических систем и химических реакций. Специалист должен уметь определять электронные и термодинамические характеристики, рассчитывать возможности протекания реакций с использованием ЭВМ. Для успешного изучения курса студенту необходимо знать теоретические основы общей и неорганической, органической, физической, квантовой химии, строения вещества. 5 Общая продолжительность практики составляет 2 недели и рассчитана на 24 часа занятий по освоению компьютерных программ и методов расчёта под руководством преподавателя и 48 часов самостоятельных занятий. Завершающим этапом изучения дисциплины являются расчетно-графические задачи, при выполнении которых закрепляются все основные теоретические положения курса. Промежуточная оценка знаний и умений студентов проводится с помощью оценки расчетно-графических задач, которые включают в себя основные проблемы курса. Итоговый контроль в виде зачета по итогам защиты отчётов предусмотрен в седьмом семестре. В программу не внесены указания на конкретные примеры, иллюстрирующие отдельные вопросы, поскольку такие примеры будут определяться соответствующим научным направлением, развиваемым на кафедре, где читается этот курс. Объем материала в каждом пункте и почасовое распределение также могут трансформироваться в зависимости от специфики задачи. Компьютерная практика студентов является продолжением учебного процесса непосредственно в компьютерном классе. 3.2 Программа компьютерной практики Компьютерная практика включает выполнение следующих видов работы (таблица 3). Таблица 3 – Программа компьютерной практики Кол-во времени на План проведения практики выполнение работы 1. Установочная конференция. Ознакомление с целью и задачами, программой проведения практики 5% 2. Освоение компьютерных программ и методов расчёта. 30 % 2.Расчет геометрических, электронных и термодинамических характеристик химических систем 50 % и химических реакций при помощи ЭВМ. 3. Оформление отчётов. 10 % 4. Итоговая конференция. Сдача и защита отчётов. 5% 4 Производственная практика Производственную практику проходят студенты IV курса после окончания 8 семестра. Общая продолжительность составляет 12 недель. 6 4.1 Цель и задачи производственной практики Производственная практика студентов является важнейшей частью подготовки высококвалифицированных специалистов. Производственная практика студентов является продолжением учебного процесса непосредственно в производственных условиях. Основное назначение производственной практики – закрепить теоретические знания, полученные в ходе обучения, освоить методики анализа веществ в лабораториях предприятий и научно-исследовательских институтов, принять непосредственное участие в осуществлении химико-технологических процессов на предприятиях. Основными задачами производственной практики являются: - применение полученных теоретических знаний непосредственно в практической работе, закрепление и расширение их; - освоение различных методик анализа веществ, применяемых на конкретных химических предприятиях; - проведение химико-технологических процессов на предприятиях; - проведение анализа конкретных объектов; - сбор необходимых материалов по выбранной теме дипломной работы. 4.2 Программа производственной практики Базовым предприятием для прохождения производственной практики студентами кафедры химии являются Оренбургский газоперерабатывающий завод (ОГПЗ), ОАО «Нефтемаслозавод», ЗАО РТИ, Областная санитарно- эпидемиологическая станция (ОблСЭС), а также УНПК ОГУ. На студентов, направляемых для прохождения производственной практики на базовые предприятия, должны быть оформлены договора с этими предприятиями. Программа производственной практики включает выполнение следующих видов работы (таблица 4). Таблица 4 – Программа производственной практики Кол-во времени на План проведения практики выполнение работы 1 2 1. Установочная конференция. Ознакомление с целью и задачами, программой проведения практики 5% 2. Знакомство с предприятием, его организационной структурой, технологическими процессами. 3. Сбор информации о предприятии. 80 % Продолжение таблицы 4 7 1 2 4. Выбор объекта для практического освоения. Описание объекта практики. 5. Освоение методики анализа, проведение анализа конкретного объекта. 5а. Освоение конкретного химико-технологического процесса на предприятии. 6. Оформление отчётов. 10 % 7. Итоговая конференция. Сдача и защита отчётов. 5% Для студентов-химиков предусмотрено прохождение практики по индивидуальному плану. Таблица 5 – Программа прохождения производственной практики по индивидуальному плану Кол-во времени на План проведения практики выполнение работы 1. Установочная конференция. Ознакомление с целью и 5% задачами практики. 2. Работа по индивидуальным планам, представленным 80 % научным руководителем. 3. Оформление отчёта по практике. 10 % 4. Итоговая конференция. Заслушивание и оценка 5% отчётов по производственной практике. 5 Преддипломная практика Преддипломная практика студентов V курса специальности 011000 – «Химия» проводится после окончания 9 семестра. Общая продолжительность практики составляет 2 недели. 5.1 Цель и задачи преддипломной практики Преддипломная практика студентов предназначена для формирования у студентов навыков самостоятельной, творческой деятельности и подготовки к дипломной работе. Основной задачей преддипломной практики является сбор 8 информации по теме дипломной работы, обоснование направления исследований. В качестве отчёта может быть представлен и защищён реферат по теме исследований. 5.2 Программа преддипломной практики Программа преддипломной практики включает следующие положения (таблица 6). Таблица 6 – Программа преддипломной практики Кол-во времени на План проведения практики выполнение работы 1 2 1. Установочная конференция. Ознакомление с целью, 5% задачами и программой преддипломной практики. 2. Работа в библиотеке, подготовка литературного 10 % обзора по тематике дипломной работы. 3. Сбор установок для проведения экспериментальной части дипломной работы. 4. Отработка методик исследования анализируемых 70 % объектов. 5. Проведение эксперимента. 6. Написание отчёта по преддипломной практике. 10 % Оформление документации. 7. Итоговая конференция. Заслушивание и оценка 5% отчётов по преддипломной практике. 6 Отчетность и подведение итогов практики Основным документом, подтверждающим прохождение всех видов практик, является технический отчет. При прохождении практики вне ОГУ дополнительно прилагается дневник. Заверенный деканом факультета дневник выдается студенту перед отъездом на практику. В дневник ежедневно заносится вид, объём, особенности выполнения работы и в конце дневника дается рабочая характеристика практиканта руководителем практики. Дневник, характеристика и справка подписываются руководителем практики (представителем предприятия). Подписи заверяются печатью предприятия. Дневник прилагается к отчету по практике. Отчет является показателем качества работы и технической грамотности студента. Отчет представляется в виде пояснительной записки, рисунков и таблиц. Он должен составляться непосредственно на предприятии. 9 Отчет должен быть изложен технически грамотно, проверен, оценен и подписан руководителем практики (представителем предприятия). Подпись заверяется печатью предприятия. Форма титульного листа отчёта прилагается (приложение А, Б, В). После окончания практики в течение 10 дней нового учебного года отчет защищается на заседании кафедры Химии. Характеру практики, отчету и его защите комиссией дается единая оценка, которая вносится в приложение к диплому. Студент, не выполнивший программу практики, а также получивший неудовлетворительную оценку при защите отчета или отрицательный отзыв о практике, направляется на практику вторично в период каникул или отчисляется из университета. 10

Дневник

производственной практики по

фармацевтической химии
студента V курса группы 3901

фармацевтического факультета

Сибирского государственного медицинского

университета
Козлова Антона Владимировича
Место прохождения практики: МУП Аптека №75

адрес: г. Томск, ул. Смирнова, 36

телефон: 77-96-93

Время прохождения практики: 2.12.03 - 16.12.03 г.

Руководитель практики от аптеки:______________________

Руководитель практики от университета:________________

График распределения рабочего времени

Дата	Начало и окончание рабочего времени	Выполняемая работа	Подпись
2.12.03	9 - 13 00	Знакомство со структурой, организацией, оснащением контрольно-аналитического стола. Ознакомление с правилами ТБ на рабочем месте провизора аналитика, изучение должностной инструкции провизора-аналитика. Знакомство с документацией и другой организационно-методической литературой, перечнем основных журналов и порядком их ведения. Качественный и количественный анализ раствора рибофлавина. Анализ воды очищенной. Заполнение дневника.
3.12.03	9 - 13 00	Качественный и количественный анализ раствора магния сульфата. Качественный и количественный анализ раствора натрия тиосульфата. Качественный и количественный анализ ЛФ, состоящей из сахара, пиридоксина г/х, тиамина г/х. Заполнение дневника.
4.12.03	9 – 13 00	Качественный и количественный анализ раствора перекиси водорода 3%. Качественный и количественный анализ микстуры Кватера. Качественный и количественный анализ раствора фурацилина. Заполнение дневника.
5.12.03	9 - 13 00	Проверка подлинности порошков: магния сульфата; меди сульфата; натрия цитрата. Качественный и количественный анализ детской микстуры, состоящей из магния сульфата , натрия бромида, воды очищенной , настойки валерианы и раствора цитраля. Заполнение дневника.
8.12.03	9 - 13 00	Качественный и количественный анализ раствора натрия бромида. Качественный и количественный анализ раствора кальция хлорида 10%. Качественный и количественный анализ порошка, состоящего из дибазола и сахара. Качественный и количественный анализ детской микстуры, состоящей из магния сульфата, натрия бромида, воды очищенной, настойки валерианы и раствора цитраля. Качественный и количественный анализ детской микстуры, состоящей из магния сульфата, воды очищенной, настойки валерианы и раствора цитраля. Заполнение дневника.
9.12.03	9 - 13 00	Качественный и количественный анализ раствора димедрола. Качественный и количественный анализ раствора новокаина. Заполнение дневника.
10.12.03	9 - 13 00	Отвозил документы в страховую фирму «Макс».
11.12.03	9 - 13 00	Качественный и количественный анализ раствора кальция хлорида 1%. Проверка подлинности порошка норсульфазола. Заполнение дневника.
15.12.03	9 - 13 00	Качественный и количественный анализ раствора эуфиллина. Качественный и количественный анализ раствора кальция хлорида 2%. Качественный и количественный анализ раствора кислоты борной. Качественный и количественный анализ ЛФ, состоящей из димедрола, цинка сульфата и кислоты борной. Заполнение дневника.
16.12.03	9 - 13 00	Качественный и количественный анализ раствора перекиси водорода 6%. Заполнение дневника.

План стола провизора-аналитика в

ассистентской комнате аптеки №75

Стол провизора-аналитика;
Стул с регулируемой высотой спинки;
Склянки с реактивами и индикаторами;
Вертушка с мерными пипетками;
Иономер универсальный ЭВ-74;
Рефрактометр;
Емкость для слива отходов серебра;
Фотоэлектроколориметр;
Тумбочка с вспомогательными реактивами и индикаторами;
Место для хранения вспомогательной литературы;
Водяная баня.

2.12.03

Rp: Riboflavini 0,04

Natrii chloridum 1,8

Aq. purificatae ad 200 ml
Описание: представляет собой прозрачную жидкость зеленовато-желтого цвета, без запаха, соленого вкуса, без механических примесей. Общий объем – 200 мл.
ОПРЕДЛЕНИЕ ПОДЛИННОСТИ

Рибофлавин. Раствор имеет яркую зеленовато-желтую окраску при дневном свете и зеленую флуоресценцию при облучении ультрафиолетовым светом. Флуоресценция исчезает при добавлении растворов кислот или щелочей, а под действием натрия гидросульфита исчезает и флуоресценция, и зеленая окраска раствора.

Натрия хлорид.

КОЛИЧЕСТВЕННОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ

Рибофлавин (фотоэлектроколориметрическим методом). Метод основан на способности раствора вещества поглощать немонохроматическое излучение света в видимой области спектра.

К 0,5 мл ЛФ прибавляют 9,5 мл воды очищенной и измеряют оптическую плотность раствора на фотоэлектроколориметре при длине волны 445 нм (синий светофильтр) в кювете с толщиной поглощающего слоя 10 мм.

Параллельно измеряют оптическую плотность эталонного раствора содержащего 2,5 мл 0,0004% стандартного раствора рибофлавина (0,0001) и 7,5 мл воды.

В качестве раствора сравнения используют воду.

где D – оптическая плотность испытуемого раствора;

D 0 – оптическая плотность эталонного раствора;

а – объем испытуемого раствора, взятый для анализа, мл;

V – общий объем лекарственной формы, мл.
Расчет отклонения:

D абс =0,04 – 0,038 = 0,002;

(по П №305 допустимо 15%)
Натрия хлорид

NaCl + AgNO 3 → AgCl↓ бел. + NaNO 3

Расчет отклонения:

D абс =1,82 – 1,8 = 0,02;

(по П №305 допустимо 5%).

Заключение:

Aq. purificata

Вода очищенная
Описание: бесцветная прозрачная жидкость без запаха и вкуса, рН=5,3 (к 10 мл воды прибавляют 0,3 мл насыщенного раствора калия хлорида и измеряют рН раствора потенциометрически, ГФ XI, вып. 1, стр. 113).

Восстанавливающие вещества: 100мл вод доводят до кипения, прибавляют 1 мл 0,01% раствор перманганата калия и 2 мл разведенной серной кислоты, кипятят 10 мин. Розовая окраска сохранилась.

Диоксид углерода: При взбалтывании воды с равным объемом известковой воды в наполненном доверху и хорошо закрытом сосуде помутнения в течение часа не было.

Аммиак: К 10 мл воды прибавляют 0,2 мл раствора Несслера, перемешивают и через 5 минут сравнивают с эталоном , состоящим из 10 мл 0,001% раствора аммиака и такого же количества реактива, какое прибавлено к воде. Окраска не появилось.

Хлориды: К 10 мл воды прибавляют 0,5 мл разведенной азотной кислоты, 0,5 мл серебра нитрата, перемешивают и через 5 минут сравнивают с эталоном, состоящим из 10 мл эталонного раствора Б и такого же количества реактива, какое прибавлено к воде. Опалесценции нет.

Сульфаты: К 10 мл воды прибавляют 0,5 мл развеленной хлористоводородной кислоты, 1 мл раствора хлорида бария, перемешивают и через 10 минут сравнивают с эталоном, состоящим из 10 мл эталонного раствора Б и такого же количества реактива, какое прибавлено к воде. Мути не появилось.

Кальций: К 10 мл воды прибавляют 1 мл раствора хлорида аммония, 1 мл раствора аммиака и 1 мл раствора оксалата аммония, перемешивают и через 10 минут сравнивают с эталоном, состоящим из 10 мл эталонного раствора Б и такого же количества реактива, какое прибавлено к воде. Мути не появилось.
Заключение: Принятая на анализ вода очищенная удовлетворяет требованиям НД.
3.12.03

Rp: Sol. Magnesii sulfatis 3% - 200 ml

Описание:
ОПРЕДЛЕНИЕ ПОДЛИННОСТИ

Магния сульфат.

К 0,5 мл ЛФ прибавляют 5-6 капель раствора бария хлорида. Образуется белый осадок , нерастворимый в разведенных минеральных кислотах.

КОЛИЧЕСТВЕННОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ

Магния сульфат (рефрактометрически). Метод основан на способности исследуемого вещества изменять показатель преломления света.

Испытуемый раствор и очищенную воду выдержали 30 минут рядом с рефрактометром для уравнивания температуры. После этого нанесли 3 капли воды на призму рефрактометра и определили показатель преломления. Затем призму тщательно протерли, нанесли 3 капли испытуемого раствора и определили показатель преломления.

Магния сульфат n=1,3359

Вода очищенная n 0 =1.3330
n (из таблицы) | С%

1,3380 5,15%

0,0040 4,1%
(D отн =0).

Заключение: Данная лекарственная форма приготовлена удовлетворительно.

Rp: Natrii thiosulfatis 10,0

Aq. purificatae ad 200 ml
Описание: Бесцветная прозрачная жидкость, без запаха, без механических примесей. Общий объем – 200 мл.
ОПРЕДЛЕНИЕ ПОДЛИННОСТИ

Натрия тиосульфат.

К 1 мл раствора прибавляют по каплям 0,1 моль/л раствора йода. Раствор йода обесцвечивается.

2Na 2 S 2 O 3 + I 2 → Na 2 S 4 O 6 + 2 NaI

К 3 каплям раствора прибавляют по 1 мл воды и раствора серебра нитрата. Образуется белый осадок, быстро переходящий в желтый, бурый и черный.

Na 2 S 2 O 3 + 2 AgNO 3 → Ag 2 S 2 O 3 ↓ + 2NaNO 3

Ag 2 S 2 O 3 → Ag 2 SO 3 + S↓

Ag 2 SO 3 + S + H 2 O → Ag 2 S + H 2 SO 4
КОЛИЧЕСТВЕННОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ

Натрия тиосульфат (рефрактометрически). Обоснование метода и методику проведения – см. выше.

(D отн =0).

Заключение: Данная лекарственная форма приготовлена удовлетворительно.

Rp: Sacchari 0,1

Pyridoxyni hydrochloridi 0,001

Thiamini hydrochloridi 0,001
Описание: Белый мелкокристаллический порошок без запаха. Общая масса 0,1.
ОПРЕДЛЕНИЕ ПОДЛИННОСТИ

Пиридоксина гидрохлорид. К 0,01 г порошка прибавляют 1 мл железа (III) хлорида, появляется красное окрашивание, исчезающее при прибавлении разведенной кислоты серной.

Хлорид-ион. К 0,01 г порошка прибавляют 1 мл воды очищенной, 5-6 капель разведенной кислоты азотной и 2-3 капли раствора серебра нитрата. Образуется белый творожистый осадок.

КОЛИЧЕСТВЕННОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ

Пиридоксина гидрохлорид и тиамина гидрохлорид. Определяются совместно аргентометрически методом Фаянса по среднему титру.

К 0,1 г порошка прибавляют 2мл воды, 1 каплю раствора бромфенолового синего, по каплям разведенной уксусной кислоты до зеленовато-желтого окрашивания и титруют 0,1 моль/л раствором серебра нитрата до фиолетового окрашивания.

HCl + AgNO 3 → AgCl↓ бел. + HNO 3

D абс =0,0023 – 0,002 = 0,0003;

(по П №305 допустимо 20%).
Заключение: Данная лекарственная форма приготовлена удовлетворительно.
4.12.03

Rp: Sol. Hydrogenii peroxydi 3% - 5 l

Описание: Представляет собой бесцветную, прозрачную жидкость со слабым своеобразным запахом. Общий объем 5 литров.

ОПРЕДЛЕНИЕ ПОДЛИННОСТИ

К 1 мл исследуемого раствора прибавляют 2 капли разведенной серной кислоты и по каплям раствор калия перманганата. Раствор калия перманганата обесцвечивается.

1 мл препарата подкисляют 4 каплями разведенной серной кислоты, прибавляют 2 мл эфира и 4 капли раствора бихромата калия и взбалтывают, эфирный слой окрашивается в синий цвет.

K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 → H 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4

КОЛИЧЕСТВЕННОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ

Перманганатометрический метод – основан на восстановительных свойствах перекиси водорода.

К 0,1 мл ЛФ прибавляют 5 мл разведенной серной кислоты и титруют 0,1 моль/л раствором калия перманганата до слабо розового окрашивания.

5H 2 O 2 + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 → 5O 2 +K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 8 H 2 O

(по ГФ X допустимо отклонение 2,7-3,3%).

Заключение: Данная лекарственная форма приготовлена удовлетворительно.

Микстура Кватера

Rp: Tinct. Menthae 8,0

Tinct. Valerianae 20,0

Magnesii sulfatis 1,6

Coffeini-natrii benzoates 0,8

Natrii bromidi 6,0

Aq. purificatae 400 ml
Описание: Мутная жидкость с запахом мяты и валерианы. Общий объем 428 мл.
ОПРЕДЛЕНИЕ ПОДЛИННОСТИ

Магния сульфат.

К 0,5 мл ЛФ прибавляют по 5-6 капель раствора аммония хлорида, натрия фосфата и 3-4 капли раствора аммиака. Образуется белый кристаллический осадок, растворимый в разведенной кислоте уксусной.

MgSO 4 + Na 2 HPO 4 + NH 4 OH → MgNH 4 PO 4 ↓ + Na 2 SO 4 + H 2 O

К 0,5 мл ЛФ прибавляют 5-6 капель раствора бария хлорида. Образуется белый осадок, нерастворимый в разведенных минеральных кислотах.

MgSO 4 + BaCl 2 → BaSO 4 ↓ + MgCl 2

Кофеин-бензоат натрия. К 0,5 мл ЛФ прибавляют 2 капли железа (III) хлорида. Образуется розовато-желтый осадок.

Натрия бромид. К 0,5 мл ЛФ прибавляют 5-6 капель разведенной кислоты азотной и 2-3 капли раствора серебра нитрата. Образуется светло-желтый творожистый осадок.

NaBr + AgNO 3 → AgBr↓ светло-желт. + NaNO 3
КОЛИЧЕСТВЕННОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ

Магния сульфат (трилонометрически). Метод основан на образовании устойчивого комплекса Трилона Б с ионами Mg 2+ .

В точке эквивалентности:

Расчет отклонения:

D абс =1,585 – 1,6 = -0,015;

(по П №305 допустимо 5%).
Кофеин-бензоат натрия.

К 1 мл ЛФ прибавляют 3 мл эфира и титруют 0,1 моль/л раствором соляной кислоты (индикатор – метиловый оранжевый).

Расчет отклонения:

D абс =0,794 – 0,8 = 0,006;

(по П №305 допустимо 7%).

Натрия бромид (аргентометрически методом Мора). Метод основан на способности натрия бромида реагировать с серебра нитратом с образованием серебра хлорида.

К 0,5 мл ЛФ прибавляют 1 каплю хромата калия и титруют 0,1 моль/л р-ром серебра нитрата до оранжево-желтого цвета. 1мл 0,1 моль/л серебра нитрата соответствует 0,005844 г натрия хлорида.

NaBr + AgNO 3 → AgBr↓ бел. + NaNO 3

В т.к.т. 2 AgNO 3 + K 2 CrO 4 → Ag 2 CrO 4 ↓ Кирп. красн + 2KNO 3

Расчет отклонения:

D абс =6,16 – 6 = 0,16;

(по П №305 допустимо 3%).

Заключение: Данная лекарственная форма приготовлена удовлетворительно.

Rp: Furacilini 1,0

Natrii chloride 45,0

Aq. purificatae ad 5000 ml
Описание: Прозрачный раствор желтого цвета, солено-горького вкуса. Общий объем 5 л.

ОПРЕДЛЕНИЕ ПОДЛИННОСТИ

Фурацилин. К 0,5 мл раствора прибавляют 3 капли раствора натрия гидроксида. Появляется оранжево-красное окрашивание.

Натрия хлорид. К 2-3 каплям ЛФ прибавляют 1 мл воды очищенной, 5-6 капель разведенной кислоты азотной и 2-3 капли раствора серебра нитрата. Образуется белый творожистый осадок.

NaCl + AgNO 3 → AgCl↓ бел. + NaNO 3
КОЛИЧЕСТВЕННОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ

Фурацилин (фотоэлектроколориметрически). Обоснование метода – см. Rp №1.

К 0,5 мл раствора прибавляют точно 7,5 мл воды, 2 мл 0,1 моль/л раствора гидроксида натрия и перемешивают. Через 20 мин измеряют оптическую плотность окрашенного раствора (D 1) при длине волны около 450 нм в кювете с толщиной слоя 3 мм.

Раствор сравнения – вода.

Параллельно проводят реакцию с 0,5 мл 0,02% стандартного раствора фурацилина (0,0001) и измеряют оптическую плотность (D 2).

Расчет отклонения:

D абс =1,046 –1= 0,046;

(по П №305 допустимо 5%)

Натрия хлорид (аргентометрически методом Мора). Метод основан на способности натрия хлорида реагировать с серебра нитратом с образованием серебра хлорида.

NaCl + AgNO 3 → AgCl↓ бел. + NaNO 3

В т.к.т. 2 AgNO 3 + K 2 CrO 4 → Ag 2 CrO 4 ↓ Кирп. красн + 2KNO 3

(D отн =0%)

Заключение: Данная лекарственная форма приготовлена удовлетворительно.
5.12.03

Проверка на подлинность порошков:

Magnesii sulfas - Магния сульфат

MgSO 4 7H 2 O

Описание: Представляет собой бесцветные призматические выветривающиеся кристаллы.

Mg 2+ К 0,5 г порошка прибавляют 1 мл воды, затем по 5-6 капель раствора аммония хлорида, натрия фосфата и 3-4 капли раствора аммиака. Образуется белый кристаллический осадок, растворимый в разведенной кислоте уксусной.

MgSO 4 + Na 2 HPO 4 + NH 4 OH → MgNH 4 PO 4 ↓ + Na 2 SO 4 + H 2 O

SO 4 2-

MgSO 4 + BaCl 2 → BaSO 4 ↓ + MgCl 2

Заключение:

Natrii citras – Натрия цитрат

Описание: Белый кристаллический порошок солоноватого вкуса, без запаха, выветривающийся на воздухе.

0,5 г препарата растворяют в 1 мл воды, прибавляют 0,5 мл 50% раствора кальция хлорида и кипятят 5 минут. Образуется белый осадок, растворимый в разведенной соляной кислоте.

Заключение: подлинность препарата подтверждена.

Cupri sulfas – Меди сульфат

СuSO 4 5H 2 O

Описание: Синие кристаллы и синий кристаллический порошок без запаха.

SO 4 2- К 0,5 г порошка прибавляют 1 мл воды, затем 5-6 капель раствора бария хлорида. Образуется белый осадок, нерастворимый в разведенных минеральных кислотах.

CuSO 4 + BaCl 2 → BaSO 4 ↓ + CuCl 2

Cu 2+ К 0,5 г порошка прибавляют 1 мл воды, затем по каплям раствор аммиак. Образуется голубой осадок. После добавления избытка раствора аммиака осадок растворяется и появляется темно-синее окрашивание.

2CuSO 4 + 2NH 4 OH → Cu 2 (OH) 2 SO 4 ↓ + (NH 4) 2 SO 4

Cu 2 (OH) 2 SO 4 + (NH 4) 2 SO 4 + 6NH 4 OH → 2SO 4 + 8 H 2 O

Заключение: подлинность препарата подтверждена.

Rp: Magnesii sulfatis 20,0

Natrii bromidi 20,0

Aq. purificatae ad 2000 ml

Tinct. Valerianae 20 ml

Sol. Citrali 1% - 20 ml
Описание: Мутная жидкость с запахом цитраля и валерианы. Общий объем 2040 мл.
ОПРЕДЛЕНИЕ ПОДЛИННОСТИ

Магния сульфат. См. Rp №7.

Натрия бромид. См. Rp №7.

Раствор цитраля.
КОЛИЧЕСТВЕННОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ

Магния сульфат

Расчет отклонения:

D абс =20 – 19,64 = 0,36;

(по П №305 допустимо 3%).
Натрия бромид

Расчет отклонения:

D абс =20 – 19,73 = 0,27;

(по П №305 допустимо 3%).
Заключение: Данная лекарственная форма приготовлена удовлетворительно.

8.12.03

Описание: представляет собой бесцветную, прозрачную жидкость без запаха , без механических примесей. Общий объем – 1000 мл.
ОПРЕДЛЕНИЕ ПОДЛИННОСТИ

Эуфиллин. К 0,5 мл препарата прибавляют по каплям раствор меди сульфата. Раствор окрашивается в яркий фиолетовый цвет, обусловленный образование комплекса сульфата меди с этилендиамином (подобно комплексу CuSO 4 с раствором аммиака – см. 5.12.03 «Анализ порошка меди сульфата»).
КОЛИЧЕСТВЕННОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ

Эуфиллин (метод нейтрализации). Метод основан на способности этилендиамина, как основания, нейтрализовать соляную кислоту.

К 1 мл препарата прибавляют 1 каплю метилоранжа и титруют 0,1 моль/л раствором соляной кислоты.

Расчет отклонения:

D абс =10,03 – 10 = 0,03;

(по П №305 допустимо 3%).

Заключение: Данная лекарственная форма приготовлена удовлетворительно.

Rp: Sol. Natrii bromidi 3% – 200 ml

Описание:
ОПРЕДЛЕНИЕ ПОДЛИННОСТИ

Натрия бромид. См. Rp №7.
КОЛИЧЕСТВЕННОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ

Натрия бромид

(D отн =0).
Заключение: Данная лекарственная форма приготовлена удовлетворительно.

Rp: Sol. Calcii chloridi 10% – 200 ml

Описание: Бесцветная, прозрачная жидкость, без запаха и механических примесей. Общий объем 200 мл.
ОПРЕДЛЕНИЕ ПОДЛИННОСТИ

Хлорид-ион (см ранее).

Кальций-ион.

КОЛИЧЕСТВЕННОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ

Кальция хлорид (Рефрактометрически). Обоснование метода и методику см. выше.

(D отн =0).

Заключение: Данная лекарственная форма приготовлена удовлетворительно.

Rp: Dibazoli 0,0005

Sacchari 0,1
Описание: белый кристаллический порошок.
ОПРЕДЛЕНИЕ ПОДЛИННОСТИ

Дибазол. Растворяют 0,05 г порошка в 1 мл воды, прибавляют 2 капли разведенной соляной кислоты, 9 капель 0,1 моль/л раствора йода и взбалтывают. Постепенно образуется осадок красно-бурого цвета с перламутровым блеском.
КОЛИЧЕСТВЕННОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ

Дибазол (метод нейтрализации). Метод основан на том, что дибазол является солью соляной кислоты (дибазола гидрохлорид).

К 0,1 г порошка прибавляют 2 мл 96% этанола, нейтрализованного по фенолфталеину, и титруют 0,1 моль/л раствором натрия гидроксида до розового окрашивания.

HCl + NaOH → NaCl + H 2 O

Расчет отклонения:

D абс =0,0005 – 0,000489 = 0,0000106;

(по П №305 допустимо 15%).

Заключение: Данная лекарственная форма приготовлена удовлетворительно.

Rp: Magnesii sulfatis 4,0

Natrii bromidi 4,0

Aq. purificatae 200 ml

Tinct. Valerianae 4 ml

Sol. Citrali 1% - 4 ml
Описание: Мутная жидкость с запахом цитраля и валерианы. Общий объем 208 мл.
ОПРЕДЛЕНИЕ ПОДЛИННОСТИ

Магния сульфат. См. Rp №7.

Натрия бромид. См. Rp №7.

Раствор цитраля. Определяется по характерному запаху.
КОЛИЧЕСТВЕННОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ

Магния сульфат (трилонометрически). Обоснование метода и методику см. Rp №7.

Расчет отклонения:

D абс =4 – 3,9= 0,1;

(по П №305 допустимо 4%).
Натрия бромид (аргентометрически методом Мора). Обоснование метода и методику см. Rp №7.

Расчет отклонения:

D абс =4,02 – 4 = 0,02;

(по П №305 допустимо 4%).

Заключение: Данная лекарственная форма приготовлена удовлетворительно.

Rp: Magnesii sulfatis 8,0

Aq. purificatae 200 ml

Tinct. Valerianae 8 ml

Sol. Citrali 1% - 8 ml
Описание: Мутная жидкость с запахом цитраля и валерианы. Общий объем 216 мл.
ОПРЕДЛЕНИЕ ПОДЛИННОСТИ

Магния сульфат. См. Rp №7.

Раствор цитраля. Определяется по характерному запаху.
КОЛИЧЕСТВЕННОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ

Магния сульфат (трилонометрически). Обоснование метода и методику см. Rp №7.

Расчет отклонения:

D абс =8,05 – 8,0= 0,05;

(по П №305 допустимо 3%).

Заключение: Данная лекарственная форма приготовлена удовлетворительно.
9.12.03

Rp: Sol. Dimedroli 1% - 50 ml

Описание:
ОПРЕДЛЕНИЕ ПОДЛИННОСТИ

Димедрол. К 0,5 мл препарата прибавляют по стенке концентрированную серную кислоту. Появляется желтое окрашивание, исчезающее при взбалтывании.

КОЛИЧЕСТВЕННОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ

Димедрол (аргентометрически методом Фаянса). Метод основан на способности соляной кислоты (димедрола гидрохлорид) реагировать с серебра нитратом с образованием серебра хлорида.

К 1 мл препарата прибавляют 1 каплю бромфенолового синего, по каплям разведенную уксусную кислоту до зеленовато-желтого окрашивания и титруют 0,1 моль/л раствором серебра нитрата до фиолетового окрашивания.

HCl + AgNO 3 → AgCl↓ + HNO 3

Расчет отклонения:

D абс =0,52 – 0,5 = 0,02;

(по П №305 допустимо 8%).

Заключение: Данная лекарственная форма приготовлена удовлетворительно.

Rp: Sol. Novocaini 1% - 50 ml

Описание: представляет собой бесцветную, прозрачную жидкость без запаха, без механических примесей. Общий объем – 50 мл.
ОПРЕДЛЕНИЕ ПОДЛИННОСТИ

Новокаин. К 0,5 мл препарата прибавляют 2 капли разведенной серной кислоты и 3 капли 0,1 моль/л раствора калия перманганата. Фиолетовая окраска тотчас исчезает.
КОЛИЧЕСТВЕННОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ

Новокаин (аргентометрически методом Фаянса). Метод основан на способности соляной кислоты (новокаина гидрохлорид) реагировать с серебра нитратом с образованием серебра хлорида.

К 0,5 мл препарата прибавляют 1 каплю бромфенолового синего, по каплям разведенную уксусную кислоту до зеленовато-желтого окрашивания и титруют 0,1 моль/л раствором серебра нитрата до фиолетового окрашивания.

HCl + AgNO 3 → AgCl↓ + HNO 3

Расчет отклонения:

D абс =0,52 – 0,5 = 0,02;

(по П №305 допустимо 8%).

Заключение: Данная лекарственная форма приготовлена удовлетворительно.
11.12.03

Rp: Sol. Calcii chloridi 1% – 50 ml

Описание: Бесцветная, прозрачная жидкость, без запаха и механических примесей. Общий объем 50 мл.
ОПРЕДЛЕНИЕ ПОДЛИННОСТИ

Хлорид-ион (см ранее).

Кальций-ион. К 1 мл ЛФ прибавляют по 2 капли гидроксида аммония и хлорида аммония, 4 капли раствора аммония оксалата. Образуется белый осадок, растворимый в разведенных минеральных кислотах.

КОЛИЧЕСТВЕННОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ

Кальция хлорид (трилонометрически). Метод основан на образовании устойчивого комплекса Трилона Б с ионами Ca 2+ .

К 0,5 мл ЛФ прибавляют 1 мл аммиачного буферного раствора, 1 каплю раствора кислотного хром черного специального и титруют 0,05 моль/л раствором Трилона Б до синего окрашивания.

В точке эквивалентности:

(D отн =0).

Заключение: Данная лекарственная форма приготовлена удовлетворительно.

Проверка на подлинность порошка норсульфазола

Norsulfazolum – Норсульфазол

Описание: Белый кристаллический порошок без запаха. Почти нерастворим в воде. Растворим в разведенных минеральных кислотах и растворах едких щелочей.

0,1 г препарата растворяют в 1 мл разведенной соляной кислоты и прибавляют 1 мл 0,1 моль/л раствора нитрита натрия; 1мл полученного раствора приливают к 1мл щелочного раствора β-нафтола. Появляется вишнево-красное окрашивание.

0,1 г препарата взбалтывают с 3 мл 0,1 моль/л раствора натрия гидроксида в течение 2мин и фильтруют; к фильтрату прибавляют 1 мл раствора меди сульфата; образуется осадок грязно-фиолетового цвета.

Заключение: подлинность препарата подтверждена.
15.12.03

Rp: Sol. Euphyllini 1% – 1000 ml

См. Rp №11.

Заключение: Данная лекарственная форма приготовлена удовлетворительно.

Rp: Sol. Calcii chloridi 2% – 100 ml

Описание: Бесцветная, прозрачная жидкость, без запаха и механических примесей. Общий объем 100 мл.
ОПРЕДЛЕНИЕ ПОДЛИННОСТИ

Хлорид-ион (см ранее).

Кальций-ион. См Rp №13.
КОЛИЧЕСТВЕННОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ

Кальция хлорид (Рефрактометрически). Обоснование метода и методику См Rp №13.

Расчет отклонения:

D абс =2,05 – 2 = 0,05;

(по П №305 допустимо 5%).
Заключение: Данная лекарственная форма приготовлена удовлетворительно.

Rp: Sol. Ac. borici 2% – 70 ml

Описание: Бесцветная прозрачная жидкость, без запаха, без механических примесей. Общий объем – 70 мл.
ОПРЕДЛЕНИЕ ПОДЛИННОСТИ

Кислота борная. Выпаривают 5 капель раствора на водяной бане. К сухому остатку прибавляют 2 мл 96% этанола и поджигают. Наблюдают пламя с зеленой каймой.

КОЛИЧЕСТВЕННОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ

Кислота борная (методом нейтрализации). Метод основан на реакции нейтрализации борной кислоты раствором натрия гидроксида.

К 0,5 мл раствора прибавляют 1 каплю фенолфталеина, 1 мл глицерина, титруют 0,1 моль/л раствором натрия гидроксида.

Расчет отклонения:

D абс =1,42 – 1,4 = 0,02;

(по П №305 допустимо 5%).

Заключение: Данная лекарственная форма приготовлена удовлетворительно.

Rp: Dimedroli 0,12

Zinci sulfatis 0,15

Sol. Ac. borici 2% ad 60 ml
Описание: Бесцветная прозрачная жидкость, без запаха, без механических примесей. Общий объем – 60 мл.
ОПРЕДЛЕНИЕ ПОДЛИННОСТИ

Кислота борная. См. Rp № 23.

Димедрол. См. Rp №17.

Цинка сульфат. К 0,5 мл раствора прибавляют 2 капли раствора калия ферроцианида. Образуется белый студенистый осадок, нерастворимый в разведенной соляной кислоте.

КОЛИЧЕСТВЕННОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ

Димедрол. См. Rp №17.

(D отн =0%)

Кислота борная и димедрол (метод нейтрализации). См. Rp № 23.

Щелочью будет титроваться и кислота борная и димедрол.

Расчет отклонения:

D абс =1,2 – 1,18 = 0,02;

(по П №305 допустимо 5%).
Цинка сульфат (трилонометрически). Метод основан на образовании устойчивого комплекса Трилона Б с ионами Zn 2+ .

Уравнения химических реакций аналогичны на магния сульфат – см. Rp №7.

(D отн =0%)

Заключение: Данная лекарственная форма приготовлена удовлетворительно.
16.12.03

Rp: Sol. Hydrogenii peroxydi 6% - 4 l

Описание: Представляет собой бесцветную, прозрачную жидкость со слабым своеобразным запахом. Общий объем 4 литров.
ОПРЕДЛЕНИЕ ПОДЛИННОСТИ

КОЛИЧЕСТВЕННОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ

(по ГФ X допустимо отклонение 5,7-6,3%).

Заключение: Данная лекарственная форма приготовлена удовлетворительно.

Оценка за практику: _______________
Руководитель практики от аптеки №75: _______________
Заведующая аптекой №75: _______________